frogfroggy Posted December 9, 2022 Share Posted December 9, 2022 Bonjour, je ne comprends pas pourquoi cette reaction est équilibrée : 2MnO4 2- + H3O+ + 5NO2- = NO3- + H2O + Mn2+ Pour pour moi les MN ne sont pas equilibré , d'un coté il yen a 2 et de lautre yen a qu'un seul. Merci d'avance ( annale 2021 , QCM6 item E) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Amélithium Posted December 9, 2022 Ancien du Bureau Solution Share Posted December 9, 2022 Coucou ! il y a une heure, frogfroggy a dit : 2MnO4 2- + H3O+ + 5NO2- = NO3- + H2O + Mn2+ Attention c'est MnO4- pas 2- ... Je te mets le détail de l'équation équilibrée : Je viens de regarder l'item et la correction et du coup pour te répondre, ils te disent pas qu'avec ces 2 coeff la réaction est bien équilibrée, ils te disent juste que dans la réaction finale, les coeff de ces deux ions sont 2 et 5 : ils ne se focalisent que sur les deux ions, peut importe le reste de l'équation, ils veulent juste savoir si tu as trouvé 2 pour MnO4- et 5 pour NO2- (si c'est le cas t'as la bonne équation finale, si c'est pas le cas, y'a une erreur), est-ce que tu vois la subtilité ? Dis moi si c'est plus clair pour toi ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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