jlr.10 Posted December 8, 2022 Share Posted December 8, 2022 Bonjour, j'ai une question pour trouver la géométrie de cette molécule BeCl2 : enfaite je ne comprend pas comment on peut représenter les cases quantiques d'un élément dont la couche de valence est 2s2, car si je me trompe pas ça veut dire que ça couche de valence est remplis à moins que je me trompe et que enfaite il à 6e- de valence, mais dans ce cas là si il lie que 2 Cl qui ont chacun 1e- de valence, le Be ne respectera pas la règle de l'octet si ? Merci d'avance pour avoir passer du temps sur ma question : ) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Amélithium Posted December 9, 2022 Ancien du Bureau Solution Share Posted December 9, 2022 Coucou @jlr.10 Il y a 15 heures, jlr.10 a dit : j'ai une question pour trouver la géométrie de cette molécule BeCl2 : enfaite je ne comprend pas comment on peut représenter les cases quantiques d'un élément dont la couche de valence est 2s2, car si je me trompe pas ça veut dire que ça couche de valence est remplis Tu as raison, Be a pour couche externe 2s² (2p0). En fait, l'OA est complètement remplie mais pas la couche externe vu que tu as également les OA 2p qui sont vides ! Donc pour pouvoir former la molécule, il va falloir que tu excites (= déplaces) un de ces 2 électrons dans la sous-couche 2p et hybrides tes 2 cases pour obtenir 2 e- célibataires qui pourront faire 2 liaisons identiques avec les 2 Cl. Ta molécule sera donc linaire. Et Be sera hybridé sp. C'est le même principe que pour le C que tu excites et hybrides pour faire les molécules : C a pour couche de valence 2s² 2p² : tu vas déplacer et hybrider les OA pour avoir 1 des 2 e- de l'OA 2s dans la 3ème OA 2p, ce qui fait que tu obtiens 4 OA identiques portant chacune 1 e- célibataire. Il y a 15 heures, jlr.10 a dit : à moins que je me trompe et que enfaite il à 6e- de valence, mais dans ce cas là si il lie que 2 Cl qui ont chacun 1e- de valence, le Be ne respectera pas la règle de l'octet si ? Non tu as raison, Be a 4 e- en tout dont 2 sur la couche de valence. Pour rappel la couche de valence correspond à la couche de n le plus grand pour les éléments des blocs s et p (pour les éléments du bloc d il faut également prendre la sous-couche (n-1)d en plus). Certains éléments ne respectent pas la règle de l'octet, c'est le cas de Be ici, mais c'est normal, il faut simplement s'arranger avec les e- que tu as sur la couche externe ! Dis-moi si c'est plus clair pour toi ! Force et courage Au-ccipital 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
jlr.10 Posted December 9, 2022 Author Share Posted December 9, 2022 Il y a 5 heures, Amélithium a dit : Coucou @jlr.10 Tu as raison, Be a pour couche externe 2s² (2p0). En fait, l'OA est complètement remplie mais pas la couche externe vu que tu as également les OA 2p qui sont vides ! Donc pour pouvoir former la molécule, il va falloir que tu excites (= déplaces) un de ces 2 électrons dans la sous-couche 2p et hybrides tes 2 cases pour obtenir 2 e- célibataires qui pourront faire 2 liaisons identiques avec les 2 Cl. Ta molécule sera donc linaire. Et Be sera hybridé sp. C'est le même principe que pour le C que tu excites et hybrides pour faire les molécules : C a pour couche de valence 2s² 2p² : tu vas déplacer et hybrider les OA pour avoir 1 des 2 e- de l'OA 2s dans la 3ème OA 2p, ce qui fait que tu obtiens 4 OA identiques portant chacune 1 e- célibataire. Non tu as raison, Be a 4 e- en tout dont 2 sur la couche de valence. Pour rappel la couche de valence correspond à la couche de n le plus grand pour les éléments des blocs s et p (pour les éléments du bloc d il faut également prendre la sous-couche (n-1)d en plus). Certains éléments ne respectent pas la règle de l'octet, c'est le cas de Be ici, mais c'est normal, il faut simplement s'arranger avec les e- que tu as sur la couche externe ! Dis-moi si c'est plus clair pour toi ! Force et courage Vraiment merci beaucoup , et juste pour être sûr (mais je pense que cela va de sois) si on a l'hélium He dont la couche de valence 1s2 il ne pourra faire qu'une liaison dative, puisque après il n'y a pas de sous-couche p pour exciter les e- ? Amélithium 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Amélithium Posted December 9, 2022 Ancien du Bureau Share Posted December 9, 2022 Avec plaisir @jlr.10 ! Excellent raisonnement ! Oui dans le principe tu as tout compris (dans la pratique c'est un gaz rare, donc l'Hélium en fait est super pépère, il s'en fout des autres, il préfère rester seul avec ses e- et les garde que pour lui, il va pas être gentil et les proposer !) mais sinon oui il n'y a pas de sous-couche 1p donc tu peux pas déplacer les e- donc la seule solution aurait été ça mais il reste tout le temps seul jlr.10 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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