Interaction de type London

[PEPETTE]

Salut les tuteurs j'avais une question concernant les interactions de Van der Waals et d'être sûr d'avoir bien compris 

Pour London se sont des liaisons dipôle instantané et induit donc c'est si on a deux mêmes atomes par exemple I2; C2 etc... ils ont des interactions de type London ?

Mercii

 

[hugoxy]

Salut @PEPETTE :)

 

Oui c'est ça, ce sont les seules interactions de Van der Waals qui peuvent avoir lieu entre 2 molécules apolaires (=sans dipôle permanent) c'est-à-dire les molécules monoatomiques (gaz rares), diatomiques avec le même atome (I2, O2...) ou encore polyatomiques symétriques (type CCl4...).

 

C'est bon pour toi ?

[PEPETTE]

@hugoxy oui c'est parfait merci

 

J'ai une autre question mais cette fois-ci pour l'oxydo, je ne comprends pas la E pourrais-tu m'expliquer le raisonnement ? 

https://zupimages.net/viewer.php?id=22/49/h71f.png

 

Merciii

Aussi, concernant un mélange en proportion égale est inactif sur la lumière polarisée si c'est un mélange racémique (c'est à dire un énantiomère) ou si c'est un méso 

C'est bien ça? 

[hugoxy]

@PEPETTE super!

 

Alors pour l'item E il faut que tu utilises l'équation de Nernst ΔE=ΔE°-(RT/nF)logK, sachant qu'à l'équilibre ΔE=0, tu peux remanier l'équation pour trouver logK et normalement tout t'est donné dans l'énoncé.

 

Ensuite, il y a deux cas où un composé devient inactif sur la lumière polarisée (bien qu'il y ait des C asymétriques...):

- par compensation intramoléculaire, c'est le cas des composés méso, donc pas besoin de mélange.

- par compensation intermoléculaire, et là c'est effectivement le cas d'un mélange racémique c'est-à-dire un mélange en proportions égales de deux énantiomères.

 

N'hésite pas à me dire si tu as besoin de plus de précisions! ^^

 

Edited December 6, 2022 by hugoxy

[PEPETTE]

@hugoxy merci pour ton retour mais quand je ne comprends pas bine le terme proportions égales de deux énantiomères pour ça signifie juste que si j'ai deux énantiomères je les considère comme mélange racémique ? 

[PEPETTE]

Pourrais tu me développer le calcul de la E je n'y arrive pas....

 

[hugoxy]

@PEPETTE Oui c'est juste pour signifier qu'il faut qu'il y en ait la même quantité (50/50) de façon à ce que les deux énantiomères puissent complètement compenser leur pouvoir rotatoire respectif (RS et SR par exemple : si tu avais 2 énantiomères RS et 1 seul SR la compensation ne serait pas totale). 

Donc effectivement quand tu es face à deux molécules seulement (ce qui est tout le temps le cas) et que ce sont des énantiomères, leur mélange sera racémique (tu as bien 50% de l'une et 50% de l'autre).

[PEPETTE]

@hugoxy merci beaucoup, si tu peux juste m'aider pour le calcul de la E s'il te plait... après je te laisse tranquille

[Au-ccipital]

Coucou @PEPETTE!

Je te mets le lien vers un sujet où j'avais détaillé le calcul: https://forum.tutoweb.org/topic/84956-chimie-annales-2022-qcm-8-item-e/?do=findComment&comment=453678

 

Si tu as des choses que tu ne comprends pas, n'hésites pas à revenir sur ce sujet pour poser tes questions!!