physicochimie propriétés colligatives

[eliiise]

Bonjour,

j'avais une question sur ce QCM en ligne de physicochimie. Je ne comprends pas le calcul  de l'item A. 

(6/60 pour la molarité de l'urée qui est égale à son osmolarité et son osmolaLité?) mais pour l'osmolalité du NaCl je ne comprends pas d'où vient le x2 normalement on doit multiplier la molarité du NaCl par i mais ici je ne vois pas comment on aurait pu le calculer.

Autre question toujours sur ce même QCM, ici on nous parle d'osmolaLité pourtant dans les calculs on considère qu'on calcule l'osmolaRité. Du coup est-ce qu'on doit considérer que osmolalité = osmolarité si on nous donne un exercice de ce type?

Merci et bonne journée :)

[Fullprotéine]

Salut, 

ici on utilise la formule :

i = 1+ alpha(p-1)

sachant que NaCl se divise en deux molécules (Na+ et Cl-), p=2 ; c’est un éléctrolyte fort donc alpha =1

donc i = 1 + 1 (2-1) = 2

Sachant que osmolalité = molalité*i 

par ailleurs il faut connaître la définition de molalité et molarité, mais oui globalement dans nos calculs c’est la même chose.

molarité = moles de soluté/ V de solution

Molalité = moles de soluté / V de solvant

Dis moi si qqch n’est pas clair

[eliiise]

okk du coup quand on ne nous précise rien sur alpha on considère que c'est un électrolyte fort et que alpha=1 ?

[Fullprotéine]

Non pas forcément, c’est bien de connaître les électrolytes forts, ici par exemple NaCl est inorganique donc électrolyte fort, alpha=1 . Inversement le alpha de l’urée par exemple (qui ne se dissocie pas du tout, au même titre que le glucose) est de 0.

[eliiise]

D’accord mercii