QCM 6 item E annales 2020-2021

[Le_caillou_vert]

Bonjour, j'aimerais juste une petite précision si c'est possible :)

voila l'énoncé : "A 25°C, dans les conditions standards, ∆rH° = -283 kJ mol-1 et ∆rS° = -86 J mol-1 K-1

E. A 1000 K cette réaction est exergonique"

Et voilà la correction : "E. (VRAI) ΔrG = ΔrH - T.ΔrS = -283.103 - 1 000 x (-86) = -283 000 + 86 000 = - 197 kJ.mol-1 < 0 donc c’est une réaction exergonique."

Ma question est par rapport aux unités : on a ∆rH° en kJ mol-1 et ∆rS° en J mol K-1 mais du coup on est pas censé convertir les J en kJ ou inversement ?

Merci :)

[AlexCop31]

il y a 1 minute, Le_caillou_vert a dit :

Bonjour, j'aimerais juste une petite précision si c'est possible :)

voila l'énoncé : "A 25°C, dans les conditions standards, ∆rH° = -283 kJ mol-1 et ∆rS° = -86 J mol-1 K-1

E. A 1000 K cette réaction est exergonique"

Et voilà la correction : "E. (VRAI) ΔrG = ΔrH - T.ΔrS = -283.103 - 1 000 x (-86) = -283 000 + 86 000 = - 197 kJ.mol-1 < 0 donc c’est une réaction exergonique."

Ma question est par rapport aux unités : on a ∆rH° en kJ mol-1 et ∆rS° en J mol K-1 mais du coup on est pas censé convertir les J en kJ ou inversement ?

Merci :)

Bonjour, Ici pour les unités il faut tous mettre en J cela veut donc dire qu' on a -283 000 J pour l' enthalpie. T' es sur dans la correction il y'a une virgule après 283?

donc l' enthalpie libre= -283000 + 86000 = -197 000 J.mol.K-1

[Le_caillou_vert]

oups ma faute, j'avais pas bien lu désolée...

Merci quand même <3

[AlexCop31]

à l’instant, Le_caillou_vert a dit :

oups ma faute, j'avais pas bien lu désolée...

Merci quand même <3

pas de soucis <3