Passover Posted December 2, 2022 Share Posted December 2, 2022 Bonjour, Est ce que quelqu'un pourrait m'aider à comprendre ce qcm ( comment utiliser la méthode VESPR avec des molécules dont on ignore leur " conformation" ( càd s'il y a un doublet non liant, ou qu'il forme une double liaison avec un atome ); de plus, elles sont toutes liées avec des atomes identiques, pourquoi ne sont elles pas toutes dipolaires ? ) Merci d'avance Bonne journée énoncé: https://zupimages.net/viewer.php?id=22/48/91lx.png correction : https://zupimages.net/viewer.php?id=22/48/94ua.png Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution roxvcrt Posted December 2, 2022 Solution Share Posted December 2, 2022 (edited) salut @Passover, Pour résoudre ce qcm je pense que le mieux c'est de dessiner tes molécules en fonction des configuration. (On te donne le nombre de protons) Pour BeCl2 : la configuration de Be est 1s2 2s2 donc il a logiquement 3 cases vacantes et un dnl. Mais pour pouvoir se lier aux deux Cl (qui ont 3 dnl et 1 électron célibataire) il va casser son dnl et il aura deux électrons célibataires et deux cases vacantes. Il n'aura donc pas de doublet non liant et aura deux voisins donc il est hybridé sp et la molécule sera linéaire. Pour CS2 : Le C aura 4 électrons célibataires et il formera deux doubles liaisons avec les S (qui ont d'après leur configuration 2 dnl et 2 électrons célibataires). C aura donc deux voisins et pas de doublet non liant donc il est hybridé sp et la molécule est linéaire. Pour PCl3 : la configuration de P est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 donc il a un dnl et 3 électrons célibataires. P aura donc un doublet non liant et 3 voisins donc il est hybridé sp3 et la molécule sera pyramidale (en 3D) Pour SiH4 : la configuration de Si est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 donc il a logiquement un dnl et deux électrons célibataires. Il va casser son dnl pour faire les quatre liaisons avec les H. Il aura donc 4 voisins et aucun doublet non liant donc il est hybridé sp3 et la molécule sera tétraédrique (en 3D). Avec tout ça normalement ca devrait être plus facile pour répondre aux items. Attention ! Même si elles sont toutes liées aux même atomes, la géométrie va jouer un rôle dans la dipolarité et ici c'est ta molécule PCl3 qui n'aura pas un moment dipolaire nul. Dans les géométrie linéaire les moments dipolaires des deux liaisons s'annulent et c'est aussi le cas pour la géométrie tétraédrique mais pas pour la pyramidale ! C'est bon pour toi ? Bon courage ! Edited December 2, 2022 by roxvcrt Au-ccipital, Passover and Zeepek 1 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Passover Posted December 2, 2022 Author Share Posted December 2, 2022 Merci, Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Passover Posted December 3, 2022 Author Share Posted December 3, 2022 coucou, juste j'ai pas compris comment on pouvait savoir le dnl et les cases vacantes Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Au-ccipital Posted December 3, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted December 3, 2022 C'est en faisant la configuration électronique de l'atome que tu le vois, en remplissant tes cases. Ex pour 2s22p4 : https://zupimages.net/viewer.php?id=22/48/xcrw.png Les électrons à deux dans la même case forment un dnl. Ici, avec mon exemple, tu as 2 dnl et 2 e- célibataires Passover 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Passover Posted December 3, 2022 Author Share Posted December 3, 2022 parfait, merci à vous deux pour votre aide Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Au-ccipital Posted December 3, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted December 3, 2022 Avec plaisir @Passover! Et bon courage pour cette période de révisions Passover 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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