pH

[PASStonnum]

Coucou, en fait je ne comprends pas très bien le raisonnement de l'item c et D

On trouve 1,9 mole en additionnant le KOH et l'acide butyrique qui donne du butyrate mais comment on devait le savoir?

et ensuite je ne comprends pas comment on a trouvé 0,3 au dénominateur à l'idem D( je pense en additionnant 1,1 moles d'acide butyrique et de butyrate de potassium puis on soustrait par 1,9 mole )

 

Soient 2 litres de solutions aqueuse initiale contenant 1,1 moles d'acide butyrique et 1,1 moles de butyrate de potassium. On ajoute à cette solution initiale 0,8 mole de KOH, pour obtenir une solution finale. On suppose que l'ajout de KOH ne modifie pas le volume de la solution et que le pKa de l'acide butyrique est de 3,8.

Donnée: log( 19/3)= 0,8

C. La solution finale contient 1,9 mole de butyrate de potassium 

D Le pH de la solution finale est de 4,6

 

 

 

C. (VRAI) On rajoute 0,8 moles de KOH. Celui-ci va convertir 0,8 moles d’acide butyrique en butyrate. Sachant qu’au départ on avait 1,1 moles de butyrate, après ajout de KOH, on passe à 1,9 moles. D. (VRAI) La formule devient PH = 3,8 + log (1,9/0,3) = 4,6.

 

[manue86]

Bonjour,

 

Tu as un mélange d'un acide (acide butyrique) et de sa base (butyrate de potassium). Si tu ajoutes du KOH (une base), tu vas transformer ton acide en base (une partie ou tout selon combien tu ajoutes de KOH).

 

Ton acide acide butyrique va réagir avec KOH (mais que les 0,8 moles disponibles) donc il te reste 1,1-0.8 = 0,3 moles d'Acide.

Les 0,8 moles d'acide se sont transformées en Base (butyrate), donc tu obtiens 1,1 + 0,8 = 1,9 moles de Base.

Et le KOH a été consommé totalement par cette réaction.

Tu trouves bien C VRAI.

 

Ensuite, tu veux calculer ton pH = pKa + log (Base/Acide) = 3,8 + log (1,9/0,3) = 3.8 + log (19/3) = 3.8 + 0.8 (d'après les données de l'énoncé) = 4.6 => VRAI

 

Continue !!! Tu vas y arriver  !!
 

Edited December 2, 2022 by manue86

[PASStonnum]

merci beaucoup je crois avoir compris ! @manue86