Bayou Posted January 6, 2016 Share Posted January 6, 2016 Bonjour, QCM 5 : Dans un mélange de gaz rares (Argon, Xénon et Krypton), de pression totale 750 mmHg à 0°C, la pression partielle de l’argon étant égale à 120 mmHg et la fraction molaire du xénon à 0,8 (les calculs seront faits avec l’approximation des gaz parfaits. « D. Si le mélange gazeux est constitué de 6,02.10^23 atomes, son volume est supérieur à 22,4 litres. » est corrigé faux. Mon raisonnement : La pression est de 750 mmHg et comme 1 atm = 780 mmHg. La pression est légèrement inférieure à 1 atm. 6,02.10^23 → 1 mol. À 0°C, 1 mol avec une pression de 1 atm, occupe un volume de 22,4 litres. Mon mélange, à 0°C, a une pression légèrement inférieure à 1 atm donc le volume est légèrement supérieur à 22,4 litres. Est-ce que quelqu’un pourrait m’expliquer où je me suis trompé ? Merci d’avance. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Jérémy Posted January 6, 2016 Solution Share Posted January 6, 2016 Ton raisonnement est juste Mais 1 atm = 760 mmHg, et non pas 780. Ceci nous donne une pression de 750 mmHg = 0.98 atm, et je pense que le prof arrondit. Donc avec une pression de 1 atm, le volume occupé est de 22.4 L. Si la pression avait été franchement en dessous de 1 atm comme tu le considérais, le volume aurait bel et bien été supérieur à 22.4 L. Link to comment Share on other sites More sharing options...
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