CB 2015/2016 qcm 14

[Edmée31]

Bonjour,

je ne comprend pas le qcm 14 :

on considère la pile électrochimique constituée par les 2 couples redox suivants, dans les ocnditions standarts :

1. Fe++/Fe     E1 = -0.45V

2. Cr+++/Cr     E2 = -0.75V

 

A. La demi réaction qui a lieu à l'anode est : Cr+++  + 3e-  → Cr (corrigé faux)

B. La variation du potentiel standart de la réaction est de -1.20V (corrigé faux)

C. cette réact° d'oxydo réduct° s'accompagne de l'échange de 6 e- (corrigé vrai)

D. La réact° globale est 3Fe + 2Cr+++ → 3Fe++  + 2Cr (corrigé faux)

E. La variation d'enthalpie libre deltaG° peut s'exprimer sous la forme deltaG° = -1.8F (F=Faraday)  (corrigé vrai)

 

Si quelqu'un peut m'expliquer tout ca...

merci

[Ems3]

Bonjour

A. A l'anode on a une oxydation et non une réduction or la demi réaction est celle d'une réduction (diapo 221)

B.variations de potentiel standard  c'est E le plus grand - E le moins grand= -0,45 - (-0,75)= -0,45+0,75=0,30

C.

Cr+++  + 3e-  → Cr

Fe++ + 2e- →Fe

 

Du coup tu équilibres les électrons ,et pour équilibrer il faut 6e-

 

D. l'oxydant le plus fort (E le plus grand) réagit le réducteur le plus fort cf diapo  228 l'oxydant du couple ayant le potentiel le plus elevé oxyde la forme réduite de l'autre couple.

Or -0,45>-0,75 donc Fe2+ réagit avec Cr pour donner Cr3+ et Fe et non l'inverse.

 

E.diapo 222

delta G= - n.F.delta E= - 6x0,30(cf B ) x F= - 1,8xF