thermodynamique

[Mels]

Bonjour, 

 l'item est le suivant : La constante d’équilibre K1 est supérieure à K2

Réaction (1) A (s) ==> B (g) + C (s) ΔrH°(1) = - 12 kJ∙mol-1 et ΔrS°(1) = + 60 J∙mol-1∙K-1

Réaction (2) D (l) + E (g) ==> F (l) ΔrH°(2) = + 12 kJ∙mol-1 et ΔrS°(2) = - 40 J∙mol-1∙K-1

 

∆rG° = - RT Ln K <==>  K = e -∆rG° RT          ∆G°1 < 0 ==> K1 >1         ∆G°2 > 0 ==> K2 < 1

 

Je ne comprends pas comment on a pu en déduire  que k > ou < ? 

 

(l'item est considéré vrai) 

Edited November 30, 2022 by Mels

[Au-ccipital]

Salut @Mels!

Pour ça, il faut que tu connaisses un peu les formules logarithmiques (normalement le jour du concours elles vous seront données, mais au cas où, je te conseille de les connaître):

Quand ln (a) >0 alors a>1. Et quand ln (a)<0 alors a<1.

 

Donc ici: ∆rG° = - RT Ln K

Si ∆rG° > 0 alors  ln K < 0 ( attention, tu as un signe - dans ta formule, et R et T sont positives (T est la température, et est souvent 298K sinon c précisé dans l'énoncé.) Donc -*- = +)

Et si ln K < 0 alors K<1.

 

Est-ce que c'est bon pour toi?