Nonox Posted November 29, 2022 Share Posted November 29, 2022 Bonjour, je n'arrive pas à faire la B et j'ai mis vrai à l'item E alors que c'est faux, est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer svpp? Soit à 0°, un melange gazeux constitué de 02 N2 He qui developpe une pression totale de 10 atm contenu dans un recipient de 4,480dm3 ce melange contient deux fois plus d'azote que d'helium. La pression partielle de l'oxygène vaut 1atm. On considere ce melange comme un melange de gazs parfaits. B. la fraction molaire de He est de 0,6 E. A une temperature de 25°C, la pression totale serait inférieure à 10atm. Merci bcp pr votre aide ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Jonathan Posted November 29, 2022 Solution Share Posted November 29, 2022 Loi des gaz parfaits P*V = n*R*T (T en °K, R constante des gaz parfaits en J.mol-1.K-1) ici volume donné constant donc si T° augmente P augmente donc E faux pour B: 1atm Ppa O2 avec Ptot 10atm => 10% O2 => 90% N2+He parmis les 90%: 2x plus de N2 que de He donc 2/3 N2 1/3 He => 30% He (0.3) Annihilylianation 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Nonox Posted November 29, 2022 Author Share Posted November 29, 2022 @Jonathan merciii! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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