QCM maraîchers

[Nonox]

Bonjour, 

 

je n'arrive pas à faire la B et j'ai mis vrai à l'item E alors que c'est faux, est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer svpp? 

 

Soit à 0°, un melange gazeux constitué de 02 N2 He qui developpe une pression totale de 10 atm contenu dans un recipient de 4,480dm3 ce melange contient deux fois plus d'azote que d'helium.

La pression partielle de l'oxygène vaut 1atm.

On considere ce melange comme un melange de gazs parfaits.

 

B. la fraction molaire de He est de 0,6 

E. A une temperature de 25°C, la pression totale serait inférieure à 10atm.

 

Merci bcp pr votre aide !

 

 

 

[Jonathan]

Loi des gaz parfaits P*V = n*R*T

(T en °K, R constante des gaz parfaits en J.mol-1.K-1)

 

ici volume donné constant donc si T° augmente P augmente donc E faux

 

pour B:

1atm Ppa O2 avec Ptot 10atm => 10% O2 => 90% N2+He

parmis les 90%: 2x plus de N2 que de He donc 2/3 N2 1/3 He => 30% He (0.3)

[Nonox]

@Jonathan merciii!