frogfroggy Posted November 28, 2022 Share Posted November 28, 2022 Bonsoir , dans mon cours , il est écrit sur les RI " un rayonnement est ionisant si l'énergie transportée est supérieur à 13,6 eV " , mais c'est vrai seulement pour l'hydrogène ou aussi tous les autres atomes ? Merci d'avance Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Annihilylianation Posted November 28, 2022 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted November 28, 2022 Hey ! Alors dans votre cours il est bien précisé que c'est l'énergie minimale pour ioniser un atome d'oxygène ou d'hydrogène. Pour les autres atomes, cela dépend de l'énergie de leur nombre de couches électroniques. Il y a une formule pour approximer l'énergie de la couche la plus interne : 13.6*Z2 (du coup les couches plus superficielles auront un niveau d'énergie plus faible). Mais ce n'est pas vraiment important. En vrai ça ne sert pas d'apprendre l'énergie d'ionisation pour chaque atome. Par contre on peut demander le nombre d'ionisation que va induire un flux d'électron dans un milieu. On donnera alors l'énergie moyenne d'ionisation de ce milieu (elle est de 32 eV pour l'eau). J'espère que c'est plus clair ! bunot 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
frogfroggy Posted November 30, 2022 Author Share Posted November 30, 2022 (edited) Le 28/11/2022 à 21:47, Annihilylianation a dit : Par contre on peut demander le nombre d'ionisation que va induire un flux d'électron dans un milieu. On donnera alors l'énergie moyenne d'ionisation de ce milieu (elle est de 32 eV pour l'eau). Mais du coup, il faut utiliser quelle formule ? Edited November 30, 2022 by frogfroggy Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Annihilylianation Posted November 30, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted November 30, 2022 Normalement tu divises l'énergie de ton rayonnement par l'énergie moyenne d'ionisation du milieu (il faut juste faire attention aux unités). C'est à la page 32 de votre poly de cours. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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