rockytitine Posted November 28, 2022 Share Posted November 28, 2022 Bonjour j'espère que vous allez bien, je n'arrive pas à faire la question b et c. Si quelqu'un veut bien gentiment m'aider je suis preneuse merciii d'avance. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution AlexR2102 Posted November 28, 2022 Solution Share Posted November 28, 2022 Salut, l'atome Mn possède 25 électrons et sa configuration est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Il y a donc 5 électrons célibataire ici (au niveau de 3d5) la cation Mn2+ a perdu 2 électrons. Sa nouvelle configuration est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 Il y a donc 4 électrons célibataires D'après moi, l'item B est faux. Pour l'item C, pour moi c'est faux puisque la configuration d'un gaz rare est ns2 np6, il ne doit pas y avoir d'électrons célibataires. Sachant que Mn2+ a 4 électrons célibataires, il ne peut pas avoir la configuration électronique d'un gaz rare. configuration Cl (17) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 configuration Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Cl- a donc la configuration électronique d'un gaz rare. ( il n'y a pas d'électrons célibataires) Cet item est donc FAUX puisqu'il faudrait que les 2 ions aient la configuration électronique d'un gaz rare. bonne soirée ! rockytitine and hugocrypte 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
rockytitine Posted November 29, 2022 Author Share Posted November 29, 2022 Merciiii infiniment Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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