Énergie d’excitation qcm

[Ragnarsson]

Bonjours, je ne comprend pas pq cet item est faux si qq pourrait m’éclairer 

Un photon d’énergie E = +13,6 * 1/4 Ev amènera l’atome d’hydrogène dans son premier état excité.

merci 

[_melanight_]

Hey!!

 

Si j'ai bien compris l'item ton photon aura une énergie E = +13,6*1/4 = 3,4 eV, ce qui veut dire qu'il apportera +3,4eV à ton atome d'hydrogène.

A l'état fondamental (n=1), on a E = -13,4eV et à son premier état excité (n=2), on a E = -3,4eV. On sait que pour passer à son premier état excité il faudrait apporter une énergie égale à la différence des énergies des 2 états : soit ∆E = -3,4 -(-13,6) = -3,4 + 13,6 = +10,2 eV.

Or ici ton photon a une énergie de +3,4eV seulement, ce n'est donc pas suffisant pour exciter ton atome d'hydrogène. L'item est bien FAUX.

 

J'espère que c'était clair, n'hésite pas sinon ;)

[Ragnarsson]

Il y a 1 heure, _melanight_ a dit :

Hey!!

 

Si j'ai bien compris l'item ton photon aura une énergie E = +13,6*1/4 = 3,4 eV, ce qui veut dire qu'il apportera +3,4eV à ton atome d'hydrogène.

A l'état fondamental (n=1), on a E = -13,4eV et à son premier état excité (n=2), on a E = -3,4eV. On sait que pour passer à son premier état excité il faudrait apporter une énergie égale à la différence des énergies des 2 états : soit ∆E = -3,4 -(-13,6) = -3,4 + 13,6 = +10,2 eV.

Or ici ton photon a une énergie de +3,4eV seulement, ce n'est donc pas suffisant pour exciter ton atome d'hydrogène. L'item est bien FAUX.

 

J'espère que c'était clair, n'hésite pas sinon ;)

Mercii bcp c’était très clair !