JenesaisPASS Posted November 27, 2022 Share Posted November 27, 2022 (edited) bonsoir !  svpp jai lu plusieurs explications sur le forum mais ya tjrs une chose qui me bloque, pourriez vous meclairer svp?  je vous remercie davance!!  enft on parle dun melange equimolaire, alors que dans le sel on a de lacide faible en plus de lacide faible quon avait deja, et quune petite part (comparé a lacide) et qui elle se trouve dans le sel, prq dcp parle ton dun melange equimolaire svp?  https://zupimages.net/viewer.php?id=22/47/mpwh.png  QCM14: Soit 1 litre d'une solution aqueuse contenant un mélange de 0,01 mole d'unmonoacide faible et de 0,01 mole d'un sel de ce monoacide faible et d'une base forte.Dans ces conditions, la constante de dissociation du monoacide faible est égale à 10-5. Onajoute à ce mélange 1 ml d'une solution aqueuse d'un monoacide fort de concentrationégale à 0,1 mol.L-1A. Le pH du mélange initial, avant adjonction de l'acide fort, est égal à 5,  Edited November 27, 2022 by popcorn Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution BrianO'Conner Posted November 27, 2022 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted November 27, 2022 @popcorn Si ton acide faible c’est AH, et ton sel BAH qui va donner dans l’eau A- + BH+  on voit bien que AH et A- sont en concentrations égales  donc la concentration en monacide faible et en sa base conjuguée sont biens égales Stan, Annihilylianation, aurionisant and 2 others 2 1 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
JenesaisPASS Posted November 30, 2022 Author Share Posted November 30, 2022 Le 28/11/2022 à 00:47, Brian_OConner a dit : @popcorn Si ton acide faible c’est AH, et ton sel BAH qui va donner dans l’eau A- + BH+  on voit bien que AH et A- sont en concentrations égales  donc la concentration en monacide faible et en sa base conjuguée sont biens égales Merci M. pour l'explication!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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