Tuteur Sylicium14 Posted November 27, 2022 Tuteur Share Posted November 27, 2022 Salut, Je ne comprend pas le calcul et la démarche à suivre pour résoudre l'item E, il est FAUX. Est ce que quelqu'un pourrait m'aider svp ? https://zupimages.net/viewer.php?id=22/47/dpdf.png Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Annihilylianation Posted November 27, 2022 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted November 27, 2022 Hey ! Pour cet item tu dois te servir de la formule : PV=nRT. Et tu dois comparer chaque valeur avec le volume molaire d'un gaz parfait. Pour une mole de gaz, à 0°C et à une pression de 1 atm, le gaz occupera un volume de 22,4 L (soit 22,4 dm3). Dans cet item il y a une mole de gaz (car la pression est augmentée de 2, mais le volume est divisé par 2, donc ça revient au même) . Donc : Pour l'item E, si le volume augmente de 2, la pression diminue d'un facteur 2 (car nRT est constant). Or le problème c'est les unités : on a 44,8 cm3 et non 44,8 dm3, ce qui donne 0,0448 dm3 = 0,0448 L. Du coup si le mélange occupe un volume de 44,8 cm3, il n'y aura pas une pression de 0,5 atm (la pression sera très très élevée). Voilà, j'espère que c'est plus clair ! Sylicium14 and BarbaPass 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Sylicium14 Posted November 27, 2022 Author Tuteur Share Posted November 27, 2022 Oui c'est plus clair merci ! Annihilylianation 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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