QCM 5 -Maraicher 2014

[Sylicium14]

Salut, 

Je ne comprend pas le calcul et la démarche à suivre pour résoudre l'item E, il est FAUX. Est ce que quelqu'un pourrait m'aider svp ?

https://zupimages.net/viewer.php?id=22/47/dpdf.png

[Annihilylianation]

Hey ! 

Pour cet item tu dois te servir de la formule : PV=nRT. 

Et tu dois comparer chaque valeur avec le volume molaire d'un gaz parfait.

Pour une mole de gaz, à 0°C et à une pression de 1 atm, le gaz occupera un volume de 22,4 L (soit 22,4 dm3).

Dans cet item il y a une mole de gaz (car la pression est augmentée de 2, mais le volume est divisé par 2, donc ça revient au même) .

 

Donc : 

Pour l'item E, si le volume augmente de 2, la pression diminue d'un facteur 2 (car nRT est constant).

Or le problème c'est les unités : on a 44,8 cm3 et non 44,8 dm3, ce qui donne 0,0448 dm3 = 0,0448 L.

 

Du coup si le mélange occupe un volume de 44,8 cm3, il n'y aura pas une pression de 0,5 atm (la pression sera très très élevée).

 

Voilà, j'espère que c'est plus clair ! 

[Sylicium14]

Oui c'est plus clair merci !