Tuteur idddéfix Posted November 24, 2022 Tuteur Share Posted November 24, 2022 Salut, Je suis en train de reprendre le 1er TD de chimie et il y a un item qui me pose problème et je n'ai pas de correction parce que ça me semblait logique sur le moment (mais apparemment je l'ai perdu la logique) Soit la molécule de dioxygène étudiée en LCAO (on ne considérera que la couche n=2) D) Dans le diagramme moléculaire de l'ion O2 2-, aucune orbitale antiliante n'est vide => FAUX Je ne comprends pas parce que quand je complète mon diagramme avec les 2 nouveaux électrons par molécule, il est totalement rempli à la fin Merci d'avance Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution druide Posted November 24, 2022 Tuteur Solution Share Posted November 24, 2022 Salut @idddéfix Je crois que le piège ici est que le O2 2-, les 2e- en plus sont sur la molécule entière et non pas par atome d'oxygène. Donc ça fait un ajout d'un électron par atome d'oxygène. Donc l'orbitale anti-liante sigma va être vide, si j'ai encore mes souvenirs bons. SI tu as d'autres questions ,n'hésites pas!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Membres ironmanon Posted November 24, 2022 Membres Share Posted November 24, 2022 coucou ! @druide l'a très bien expliqué, je te rajoute le diagramme pour mieux visualiser :) n'hésite pas si tu n'as pas tout compris ou si tu as d'autres questions!! <3 arnorak, romanix, Au-ccipital and 2 others 5 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
romanix Posted November 24, 2022 Share Posted November 24, 2022 Voici le même sujet ;)) ironmanon and Au-ccipital 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur idddéfix Posted November 24, 2022 Author Tuteur Share Posted November 24, 2022 @druide @ironmanon @romanix Merci bcp à tous les 3 et j'avais pas fait attention que la même question avait déjà été posée druide 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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