diagrammes orbitales moléculaires

[lolacrymal]

bonjour, est-ce que quelqu'un pourrait me dire comment faire les diagrammes moléculaires de O2-, O2+ et O2 2- ? Il fallait les comparer dans un qcm, je sais faire celui d'O2 mais je ne comprends pas comment faire les autres, surtout où placer les électrons en plus ou en moins ...

Merci :)

[romanix]

Salut ! 

 

Alors déjà si tu sais faire celui de l'O2 alors les autres il ne te manque plus qu'à les modifier ! Si on tu as du O2^- cela signifie que tu as un électron supplémentaire à placer sur ton diagramme, pour O2^2- tu auras donc 2 électrons supplémentaires à placer et enfin pour O2⁺ tu auras un électron à enlever du diagramme car il y a une charge électrique en moins. 

 

https://zupimages.net/viewer.php?id=22/47/cj5q.jpg

[Roussette]

Salut @momo7, si tu sais faire le diagramme de O2, franchement tu sais faire la partie la plus difficile !

 

Pour O2^-, il suffit de rajouter un électron (parce qu'il y a un "-" en plus donc un e- en plus)

Pour O2^2- il te faut rajouter 2 électrons en plus

Pour O2⁺ il faut enlever un électron (il y a une charge + parce qu'il manque un e- qui est de signe "-")

 

Après pour placer ou enlever les électrons dont je viens de te parler il faut faire attention et TOUJOURS les faire sur les orbitales moléculaires de plus haute énergie (car c'est les moins stables) et c'est les dernières que tu as rempli normalement donc c'est les premières que tu dérempli (ptdr je pense pas que ça se dise comme ça mais bon ... t'as compris l'idée)

 

Est-ce que j'ai répondu à ta question ? As-tu mieux compris ?

Bonne soirée, bisouus

[lucierodérable]

Salut, 

Je me permets de compléter comme j'avais préparé la réponse aussi : 

 

Si tu arrives à faire pour l'O2 c'est super. Tu vas y arriver avec les ions. Les règles restent les mêmes pour faire les diagrammes moléculaires. 

Tu ajoutes simplement ou enlèves des électrons au niveau de l'OM, c'est à dire directement au centre. 

 

Ensuite, tu suis les mêmes règles : les électrons en priorité sur les orbitales moléculaires liantes comme elles sont de plus basses énergie et donc plus stables. 

 

Voici donc les exemples pour les molécules que tu demandais. En bleu, c'est l'0_2. En rouge, c'est l'O₂^2- . En vert, 0₂^- et en doré 0₂⁺.

 

Merci à @romanix et @Roussette d'avoir répondu aussi ;) 

Edited November 23, 2022 by lucierodérable