QCM incompris

[davidd]

Salut 

Je ne comprends pas un QCM serait il possible de m'aider ?

https://zupimages.net/viewer.php?id=22/46/s146.png

[AAAAH]

Coucou ! Tu aurais la correction avec stp ? Ou l'endroit où tu as trouvé le QCM. Histoire qu'on ne te dise pas de bêtises :)

[davidd]

Salut @AAAAH la correcton est :AC

[Maionnette]

Salut @davidd

Pour ton premier QCM: Tu as ta solution totale qui fait 2L. Dans cette solution, tu y mets des espèces qui se séparent en ions (NaCL=> Na+ et Cl-) et (CaCL2=> Ca2+ et Cl- (*2)).Plus du glucose mais qui lui n'interagit pas ici.

Donc dans ta solution tu as 0.585g/L de NaCl donc tu en as un litre

Tu as pareil 1L de CaCl2 à 0.550g/L

Tu observes on a une Mole de NaCL (M=58.5)

Et on a 2 moles de CaCl2.

Donc: tu as 5 espèces différentes qui se dissocient Na+, Ca2+, Cl-, et 2*Cl- à des concentrations molaires différentes.

Soit donc selon la formule de concentration équivalente: [Na+]= [NaCl]* charge de l'ion* nb particules de Na+

Soir C=n/V donc C NaCl = 1/2 donc 0.5 mg.L 

Soit 0.5mg/L* 1* 1= 0.5mEq/L donc 0.005Eq/L de Na+

 

Pareil pour les autres où tu trouves pour Cl- 0.005 Eq/L+ 0.020Eq/L = 0.025Eq/L de Cl-

et Ca2+= 0.005Eq/L soit 5mEq/L

Pour la D: On a [C6H12O6] = 0.020mol/L avec la formule n=m/M

La E: le CaCl2 ne présente pas vraiment un fort covolume car il se dissocie en ions et que les ions sont des toutes petites particules par contre le glucose représente un assez grand covolume (covolume= volume de toutes les particules d'une même molécule si tu les regroupais à un seul et même endroit de ta solution.)

Voilà j'espère avoir été assez claire. Bon courage à toi @davidd!

[davidd]

Punaise je suis debile  Je savais le faire et la j'avais oublié qu'on avait 2 litres et du coup je me suis fait avoir  merci beaucoup pour ton aide ( ça fait peur d'avoir oublié un truc vu dans les premieres semaine et c'est pas rassurant ) 

[AAAAH]

La question a été répondue plus vite par un autre tuteur mais je laisse la réponse que je tapais là si ça peut aider quelqu'un :)

 

Donc dans ce genre de QCM où tu vas avoir 2 solutions qui seront ensuite mélangées, je te conseille de les regarder individuellement avant de calculer comment cela va évoluer une fois que le volume augmente.

On appelle donc la solution de NaCl solution 1, et celle de CaCl₂ et de glucose solution 2.

 

Ici on te demande de calculer des Eq/L ou des mEq/L. Si on prend les fiches de résolution (QCM type 2) que tu as sur le post épinglé dans la partie Biophysique du forum, on voit que la formule utilisée pour calculer cela est :

Ceq = Cm * nombre de A formé * charge de A

avec Ceq la concentration équivalente en Eq/L

Cm la concentration molaire en mol/L

le nombre de A formé faisant référence au nombre d'atome ou de molécules libérées lors de la dissolution du soluté 

et la charge de A sur laquelle on reviendra.

 

Regardons chacune des solutions:

 

Solution 1

 

On a dans cette solution du NaCl à une concentration massique C de 0,585 g/L. On nous donne également sa masse molaire M qui est de 58,5 g/mol (dans l'énoncé il y a marqué juste g, mais c'est une erreur). Avec ces valeurs on va pouvoir calculer sa masse molaire Cm, qui est nécessaire pour la formule de la concentration équivalente. On a donc Cm = C * M = 0,585 x 58,5 = 0,01 mol/L.

Maintenant que l'on a cette valeur, on regarde la manière dont le NaCl se dissout dans l'eau. Encore une fois dans la fiche de résolution, on voit que NaCl se divise en 1 ion Na⁺ et 1 ion Cl^- (ATTENTION ! Les électrolytes récurrents sont à connaître !).

Commençons par calculer la concentration équivalente du Na⁺ dans la solution 1. Un seul ion Na⁺ est formé lors de la dissolution du NaCl, et il possède une seule charge (peu importe le signe). Si on reprend la formule de tout à l'heure on a donc : Ceq = Cm * nombre de A formé * charge de A = 0,01 * 1 * 1 = 0,01 Eq/L. Attention cependant, on ne peut pas encore répondre au QCM car on n'a pas pris en compte le fait que les solutions sont mélangées !

On fait la même chose pour le Cl^-, 1 seul ion formé par molécule et 1 seule charge, donc Ceq_Cl- = 0,01 Eq/L.

 

Solution 2

 

Ici on a du CaCl₂, on nous donne encore une fois de quoi calculer sa concentration molaire qui est ici de 0,005 mol/L. Cette molécule se divise en 2 ions Cl^- et 1 ion Ca²⁺. On calcule encore une fois leur concentration équivalente.

Ceq_Cl- = Cm * nombre de A formé * charge de A = 0,005 * 2 * 1 = 0,01 Eq/L Attention, 2 ions sont libérés par molécule de CaCl₂ !

Ceq_Ca2+ = Cm * nombre de A formé * charge de A = 0,005 * 1 * 2 = 0,01 Eq/L Attention, 1 seul ion est libéré par molécule de CaCl₂, mais il a 2 charges (2 charges positives) !

Pour le glucose, il ne se divise pas, et on calcule donc simplement sa concentration molaire qui est de 0,005 mol/L.

 

Lorsque l'on vient mélanger ces 2 solutions, on va doubler le volume, il faut donc diviser ces valeurs par 2. On a également des ions Cl^- dans les 2 solutions, et leurs concentrations s'additionnent donc.

 

Alors :

Ceq_Na+ = 0,01 / 2 = 0,005 Eq/L

Ceq_Cl- = (0,01 + 0,01) / 2 = 0,01 Eq/L

Ceq_Ca2+ = 0,01 / 2 = 0,005 Eq/L

Cm_glucose = 0,005 / 2 = 0,0025 mol/L

 

Pour les QCM ça donne donc :

 

A) VRAI

B) FAUX car 0,01 Eq/L = 10 mEq/L

C) VRAI car 0,005 Eq/L = 5 mEq/L

D) FAUX

E) Je comprends pas forcément cet item parce que le covolume fait référence à des gaz et non à des liquides :)

 

 

J'espère que c'est clair !

[davidd]

WWOOOWWW merci infiniment a tout les 2 !!!