Item Plongeur

[ryad213]

Bonjour,

 

Si quelqu’un pourrait m’aider à la résolution de ce QCM avec la correction détaillée,

 

 

Merci d’avance !

 

Edited January 3, 2023 by Ryad81

[bunot]

Salut, pour ce QCM il y a qu'une seule formule à utiliser, c'est la loi d'Henry : Vd = s * Pi * V avec Vd le volume de gaz dissous, s le coefficient de solubilité du gaz (donné dans l'énoncé), Pi la pression partielle du gaz (égale à la pression total Ptot multipliée par la fraction molaire de gaz Fi) et V le volume de solution (donc dans l'exo la solution c'est le plasma).

Les fractions molaires sont données en pourcentage, le volume du plasma c'est soit 1 mL soit 3000 mL en fonction des questions (parfois on demande le volume de gaz dissous/mL de plasma donc V = 1 mL sinon on demande le volume de gaz dissous dans le volume total de plasma et donc V = 3000 mL). Enfin, la pression totale de gaz dépend de la profondeur : à la surface, la pression est de 1 ATM; étant donné qu'elle augmente d'un ATM tout les 10 m de profondeur dans l'eau, 0 50m, il y a 6 ATM.

Donc pour l'item A tu fais Vd = s * Pi * V = s * Ptot * Fi * V = 0,04 * 6 * 0,2 * 1 = 0,048 mL/mL de plasma.

Item B : T'es en dessous du seuil d'hyperoxie donnée dans l'énoncé donc c'est faux.

Item C : Donc là c'est le même raisonnement qu'avec les 2 items précédent mais avec l'azote : Vd = 0,02 * 6 * 0,8 * 1 = 0,096 et c'est supérieur au seuil donné dans l'énoncé donc c'est vrai.

Item D : Là le volume qui repasse à l'état gazeux c'est la différence de gaz dissous entre les deux profondeurs soit Vd1 - Vd2 = (s * Ptot1 * Fi * V) - (s * Ptot2 * Fi * V); la seul chose qui varie entre les deux profondeur c'est la pression totale => Vd1 - Vd2 = s * Fi * V * (Ptot1 - Ptot2) en gros ΔVd = s * ΔPtot * Fi * V.

Donc de 50 m à la surface ΔPtot c'est 5 ATM => ΔVd = 0,02 * 5 * 0,8 * 3000 = 240 mL.

Item E : Comme il y a un risque de narcose il devrait mieux éviter en effet).

J'espère que c'est plus clair sinon n'hésite pas à reposer des questions.

Dernière chose, peux-tu me dire d'où vient le QCM stp ?

 

[ryad213]

Il y a 7 heures, bunot a dit :

Salut, pour ce QCM il y a qu'une seule formule à utiliser, c'est la loi d'Henry : Vd = s * Pi * V avec Vd le volume de gaz dissous, s le coefficient de solubilité du gaz (donné dans l'énoncé), Pi la pression partielle du gaz (égale à la pression total Ptot multipliée par la fraction molaire de gaz Fi) et V le volume de solution (donc dans l'exo la solution c'est le plasma).

Les fractions molaires sont données en pourcentage, le volume du plasma c'est soit 1 mL soit 3000 mL en fonction des questions (parfois on demande le volume de gaz dissous/mL de plasma donc V = 1 mL sinon on demande le volume de gaz dissous dans le volume total de plasma et donc V = 3000 mL). Enfin, la pression totale de gaz dépend de la profondeur : à la surface, la pression est de 1 ATM; étant donné qu'elle augmente d'un ATM tout les 10 m de profondeur dans l'eau, 0 50m, il y a 6 ATM.

Donc pour l'item A tu fais Vd = s * Pi * V = s * Ptot * Fi * V = 0,04 * 6 * 0,2 * 1 = 0,048 mL/mL de plasma.

Item B : T'es en dessous du seuil d'hyperoxie donnée dans l'énoncé donc c'est faux.

Item C : Donc là c'est le même raisonnement qu'avec les 2 items précédent mais avec l'azote : Vd = 0,02 * 6 * 0,8 * 1 = 0,096 et c'est supérieur au seuil donné dans l'énoncé donc c'est vrai.

Item D : Là le volume qui repasse à l'état gazeux c'est la différence de gaz dissous entre les deux profondeurs soit Vd1 - Vd2 = (s * Ptot1 * Fi * V) - (s * Ptot2 * Fi * V); la seul chose qui varie entre les deux profondeur c'est la pression totale => Vd1 - Vd2 = s * Fi * V * (Ptot1 - Ptot2) en gros ΔVd = s * ΔPtot * Fi * V.

Donc de 50 m à la surface ΔPtot c'est 5 ATM => ΔVd = 0,02 * 5 * 0,8 * 3000 = 240 mL.

Item E : Comme il y a un risque de narcose il devrait mieux éviter en effet).

J'espère que c'est plus clair sinon n'hésite pas à reposer des questions.

Dernière chose, peux-tu me dire d'où vient le QCM stp ?

 

mercii beaucoup !! c’est un qcm de biophy qui est tombé l’an dernier