Thermo

[Evanninho]

Bonjour comment savoir si une réaction dégage de la chaleur(non adiabatique) ? Il y a t’il un lien avec le fait que la réaction soit exothermique si oui dans n’importe quel réaction avec h<0 il y a t’il dégagement de chaleur ?

[Dr_Zaius]

Il y a 1 heure, Evanninho a dit :

Bonjour comment savoir si une réaction dégage de la chaleur(non adiabatique) ? Il y a t’il un lien avec le fait que la réaction soit exothermique si oui dans n’importe quel réaction avec h<0 il y a t’il dégagement de chaleur ?

Bonsoir @Evanninho,

En effet une transformation adiabatique se fait sans échange de chaleur c'est à dire Q = 0, car Q représente l'énergie thermique.

Tu as bien compris qu'il y a un lien avec ΔH, attention il est faux de dire que si l'enthalpie H est négative alors nous sommes dans une réaction exothermique (qui dégage de la chaleur), en effet H peut être négatif mais ΔH qui représente la variation de l'enthalpie peut être > 0.

Il suffit de retenir pour ne pas se tromper que :

ΔH > 0   :  réaction endothermique qui "consomme" de la chaleur

ΔH < 0   :  réaction exothermique qui "dégage" de la chaleur

Pour une interprétation plus physique de ΔH on peut dire que ΔH est la quantité de chaleur mesurée à pression constante Q_p donc-> Q_p=ΔH  (mais honnêtement on se sert pas beaucoup de ça en PASS)

à volume constant on a aussi vu la formule H = U + P.V qui donne ΔH = ΔU + Δn.R.T et à volume constant Δn = 0 donc ΔH = ΔU où ΔU = Q_v avec Qv la chaleur échangée à volume constant (mais encore une fois on se sert pas beaucoup de ça)

je vais te surligner en rouge les trucs les plus importants à retenir,

les exos tournent souvent autour de la formule ∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆 tu peux t'entraîner à tester avec des valeurs positives et négatives pour chacun des Delta ici et comprendre comment tu peux répondre aux questions, si tu devais aller au concours avec une seule formule en thermo je te dirais d'y aller avec celle-là elle est très pratique !

Bon courage

 

Edited November 11, 2022 by Dr_Zaius