Jusciline Posted November 6, 2022 Share Posted November 6, 2022 Bonjour pour moi c’était claire jusqu’à présent mais la correction m’a donné un doute sur un des concours blancs (je le joins ci dessous l’item b me pose problème pour moi le Cl- possédait 5 électrons célibataire mais litem est juste est ce que je peux avoir confirmation que vu que la couche p n’est pas pleine avec 6 électrons mais que 5 , 6-5 elle a un électron célibataire ? QCM 3 : ACDE Les couches de valence des atomes sont : Cl : 3s2 3p5 K : 4s1 Mn:3d5 4s2 Cu:3d10 4s1 A. (VRAI) Cl et Mn possède 7 électrons de valence. B. Il y en a 3 : Cl, K et Cu. C. (VRAI) l = 2 caractérise les orbitales atomiques d, or le Mn possède 1 électron dans chacune des 5 OA d ; elles sont donc toutes occupées. D. (VRAI) Le rayon atomique croît de la droite vers la gauche et du haut vers le bas. E. (VRAI) Celle de 18Ar : 3s2 3p6. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution romanix Posted November 6, 2022 Solution Share Posted November 6, 2022 Salut ! Le 17Cl a pour configuration électronique : 1s2 2s22p6 3s23p5. Pour l'ion Cl- tu as donc un électron supplémentaire soit 3s23p6. Ainsi, l'ion Cl- n'a pas d'électron célibataire sur sa couche externe, ils sont tous appariés. Par contre, le Cl avait un électron célibataire sur la couche 3p. Phagocytose, Au-ccipital, brebicuculline and 1 other 4 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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