ConstanceT Posted January 3, 2016 Posted January 3, 2016 Je ne comprend pas le QCM 3 du concours de chimie de 2015, si quelqu'un peut m'aider
PaulHenri Posted January 3, 2016 Posted January 3, 2016 Bonsoir Constance ! Toufu cet exo ! J'étais bien dégoutté devant ma copie l'année dernière ^^ Bon allons y ! D'abord tu as en pièce jointe toutes les molécules et les formes limites Item A Juste. Alors tu prend la technique simplifiée : par exemple pour N2O Tu as 2N et 1O (NO de -2), d'où : 2x-2 = 0 soit x = +1 et tu appliques la même méthode aux autres et tu trouves ce qu'il faut (ne tient pas compte de l'électron non appairé). Item B et C Tous les deux faux car c'est l'inverse. En effet un liaison se raccourcit avec le nombre de pontages : un triple liaison est plus courte qu'une double qui est plus courte qu'une simple. Or, on a notre N2O qui présente dans une de ses formes une simple liaison, ce n'est pas le cas du NO donc c'est bien ce dernier qui a la liaison la plus courte (en moyenne car il n'a qu'un forme et l'autre deux hybrides de résonance). Item D Juste, il s'agit d'un molécule dont toute les liaison sont égales en forme limite. (cf photo) Item E Faux. Ben c'est logique : doublet > e célibataire.
ConstanceT Posted January 4, 2016 Author Posted January 4, 2016 Pour l'item A : Dans le cours on avait vu que entre 2O (cf pièce jointe) le NO était de 0, je comprend pas pourquoi là ça ne s'applique pas Merci pour le reste !
PaulHenri Posted January 4, 2016 Posted January 4, 2016 Ouai je suis d'accord avec toi, je m'étais fais la même réflexion ! Mais bon Chap a dis de faire alors j'ai fais ^^ je pense que ça a avoir avec la forme simplement liée du N au O :on a alors 0 face au second N mais bien +1 face à l'oxygène (qui a un doublet non liant qui fait office de H dans la réparation de l'effet attracteur)
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