Ellexa Posted January 1, 2016 Share Posted January 1, 2016 Bonjour, j'ai quelques soucis avec ce QCM, je ne comprends pas comment résoudre les items C, D et E. Merci de votre aide. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Jérémy Posted January 4, 2016 Solution Share Posted January 4, 2016 Ce QCM est une abomination, une véritable ignominie ! Mais on y va : BCD A) D'après les conditions de l'exercice, on peut poser PV = 22,4 n (on est à 0°C). Donc il nous faut P et V. V = 44.8 mL = 0.0448 L et P est égal à la pression atmosphérique (1 atm) puisque le piston a eu la gentillesse de se placer tout seul, il y a équilibre des pressions entre l'intérieur et l’extérieur. Donc n=PV/22,4 = 0.0448/22,4 = 1/500 = 2.10-3 mol. Et avec la masse molaire (4 g/mol), on déduit que la seringue contient 8.10-3 g de He. B ) On a divisé le volume par 4, donc multiplié la pression par 4. Il y a bien 4 atm. C) Il faut calculer la quantité n de Ne ajoutée : n = 0.36/20 = 0.018 mol. Il y a déjà 0.002 mol de He, le mélange contient désormais 0.002+0.018 = 0.02 mol de gaz, dont le He représente 0.1 (0.002/0.02) D)E) Calculons la pression exercée par le mélange : P = (22,4 x n)/ V = (22.4 x 0.02) / 0.0448 = 10 atm. 10 atm = 10 x 105 Pa = 106 N/m² = 106 N / 104 cm² = 10² N/cm². Le piston a une surface de 12 cm² Une pression est une force sur une surface, donc F = P*S : F = 10² x 12 = 1200 N. Voilààààà Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ellexa Posted January 5, 2016 Author Share Posted January 5, 2016 Géniaaaal ! Merci, je ne trouvais pas mon erreur Link to comment Share on other sites More sharing options...
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