Ellexa Posted January 1, 2016 Posted January 1, 2016 Bonjour, j'ai quelques soucis avec ce QCM, je ne comprends pas comment résoudre les items C, D et E. Merci de votre aide.
Solution Jérémy Posted January 4, 2016 Solution Posted January 4, 2016 Ce QCM est une abomination, une véritable ignominie ! Mais on y va : BCD A) D'après les conditions de l'exercice, on peut poser PV = 22,4 n (on est à 0°C). Donc il nous faut P et V. V = 44.8 mL = 0.0448 L et P est égal à la pression atmosphérique (1 atm) puisque le piston a eu la gentillesse de se placer tout seul, il y a équilibre des pressions entre l'intérieur et l’extérieur. Donc n=PV/22,4 = 0.0448/22,4 = 1/500 = 2.10-3 mol. Et avec la masse molaire (4 g/mol), on déduit que la seringue contient 8.10-3 g de He. B ) On a divisé le volume par 4, donc multiplié la pression par 4. Il y a bien 4 atm. C) Il faut calculer la quantité n de Ne ajoutée : n = 0.36/20 = 0.018 mol. Il y a déjà 0.002 mol de He, le mélange contient désormais 0.002+0.018 = 0.02 mol de gaz, dont le He représente 0.1 (0.002/0.02) D)E) Calculons la pression exercée par le mélange : P = (22,4 x n)/ V = (22.4 x 0.02) / 0.0448 = 10 atm. 10 atm = 10 x 105 Pa = 106 N/m² = 106 N / 104 cm² = 10² N/cm². Le piston a une surface de 12 cm² Une pression est une force sur une surface, donc F = P*S : F = 10² x 12 = 1200 N. Voilààààà
Ellexa Posted January 5, 2016 Author Posted January 5, 2016 Géniaaaal ! Merci, je ne trouvais pas mon erreur
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