Membre d'Honneur etou Posted January 1, 2016 Membre d'Honneur Share Posted January 1, 2016 Bonne année à tous ! J'avais une question par rapport aux nombres d'oxydation, il s'agit du NO2+ formé par perte de HO- du HNO3. Un atome d'oxygène est donc doublement lié à l'azote, et un autre est lié simplement, par arrangement électronique. Le nombre d'oxydation de l'azote est +3 dans la correction, or je me disais que l'oxygène doublement lié était -2, et le simple -1, donc que l'azote était : -2 + (-1) + x = +1 soit +4. J'ai du mal lorsqu'il y a des doubles liaisons, je ne sais jamais si il faut multiplier par 2 ou pas, et lorsque l'oxygène est simplement lié. Quelqu'un pourrait il m'éclairer....? Merci d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
PaulHenri Posted January 1, 2016 Share Posted January 1, 2016 Salut Etou ! On voit les vrais matinaux hein Alors tout simplement : ton O par liaison dative est simplement lié (du moins ce que laisse penser la flèche). Or tu vois bien qu'il n'est lié qu'au N. Donc en fait il exerce bien son effet attracteur comme si il formait une doubke liaison, avec donc un NO de-2, soit au total un NO de 3 pour le N Link to comment Share on other sites More sharing options...
Membre d'Honneur etou Posted January 1, 2016 Author Membre d'Honneur Share Posted January 1, 2016 Hahaha dès le nouvel an c'est vrai que c'est dur dur ! Donc que ce soit une simple ou double liaison, le nombre d'oxydation ne change pas? Link to comment Share on other sites More sharing options...
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