Ragnarsson Posted October 9, 2022 Share Posted October 9, 2022 bonjour j'ai besoin d'aide pour ce qcm je comprend pas la correction de la C et de la E si qq pourait m'expliquer merci Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
davidd Posted October 9, 2022 Share Posted October 9, 2022 (edited) Salut @Ragnarsson Pour la C Delta H < 0 donc exothermique donc si tu lui mets du froids la reaction est contente puisque elle meme degage du chauds donc Booom sens spontannée vers la formation des produit or ta mollecule appartient au reactif donc elle diminuera Pour la E tu mets des reactifs donc tu aides à faire les produits J'espere que ça t'aura aider Edited October 9, 2022 by davidd Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Anaëlle2022 Posted October 9, 2022 Responsable Matière Share Posted October 9, 2022 (edited) Salut @Ragnarsson ! Alors laisse moi t'expliquer tout ça... Déjà : les bases, pour répondre à ce qcm il faut avoir compris le principe de Le Chatelier qui dit que "toute variation d'un facteur de l'équilibre entraîne un déplacement de ce dernier de façon à s'opposer à cette variation" Mais ça je pense que tu l'avais déjà compris si tu as pu répondre aux autres items Pour l'item C, on nous dit qu'il y a une diminution de la température, donc la réaction va faire en sorte, selon ce principe, de libérer de la chaleur pour compenser, et donc dans le sens exothermique. Or quand tu regardes DeltaH, tu peux remarquer qu'il est inférieur à 0, donc le sens spontané est exothermique Conclusion : il se déplace dans le sens 1, ce qui rend l'item faux (en disant qu'on produit cette belle molécule que je n'écrirai pas , l'item nous demande si ça va dans le sens 2 Pour l'item E, on dit qu'on rajoute de l'eau, donc selon ce principe on va faire en sorte d'aller dans le sens qui élimine l'eau, soit dans le sens 1, et donc en formation de HO-CH2-CH2-OH Voila voilaaa, j'espère avoir été assez claire, hésite pas à me relancer si je le suis pas assez ! il y a 3 minutes, davidd a dit : Delta H < 0 donc endothermique Je me permets excuse moi @davidd Mais justement comme DeltaH<0 la réaction sera exothermique, si t'as un doute tu l'as sur la diapo 121 du cours de chimie générale Edited October 9, 2022 by Anaëlle2022 Au-ccipital and davidd 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
davidd Posted October 9, 2022 Share Posted October 9, 2022 Oulaaaaaaa Pardon je me suis emmêler les pinceaux en écrivant desolé merci de m'avoir corrigé @Anaëlle2022 ... Anaëlle2022 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ragnarsson Posted October 9, 2022 Author Share Posted October 9, 2022 il y a 41 minutes, Anaëlle2022 a dit : Salut @Ragnarsson ! Alors laisse moi t'expliquer tout ça... Déjà : les bases, pour répondre à ce qcm il faut avoir compris le principe de Le Chatelier qui dit que "toute variation d'un facteur de l'équilibre entraîne un déplacement de ce dernier de façon à s'opposer à cette variation" Mais ça je pense que tu l'avais déjà compris si tu as pu répondre aux autres items Pour l'item C, on nous dit qu'il y a une diminution de la température, donc la réaction va faire en sorte, selon ce principe, de libérer de la chaleur pour compenser, et donc dans le sens exothermique. Or quand tu regardes DeltaH, tu peux remarquer qu'il est inférieur à 0, donc le sens spontané est exothermique Conclusion : il se déplace dans le sens 1, ce qui rend l'item faux (en disant qu'on produit cette belle molécule que je n'écrirai pas , l'item nous demande si ça va dans le sens 2 Pour l'item E, on dit qu'on rajoute de l'eau, donc selon ce principe on va faire en sorte d'aller dans le sens qui élimine l'eau, soit dans le sens 1, et donc en formation de HO-CH2-CH2-OH Voila voilaaa, j'espère avoir été assez claire, hésite pas à me relancer si je le suis pas assez ! Je me permets excuse moi @davidd Mais justement comme DeltaH<0 la réaction sera exothermique, si t'as un doute tu l'as sur la diapo 121 du cours de chimie générale Ah d’accord merci @Anaëlle2022 mais comment savoir dans quelle sens la réaction consomme de la chaleur et libère de la chaleur dcp ? Parce que je crois que j’ai inversé Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Anaëlle2022 Posted October 9, 2022 Responsable Matière Share Posted October 9, 2022 il y a une heure, Ragnarsson a dit : comment savoir dans quelle sens la réaction consomme de la chaleur et libère de la chaleur dcp Hyper simple : tu regardes DeltaH -Si il est inférieur à 0, c'est exothermique, donc de la chaleur "sort" du système -Si il est supérieur à 0, la réaction est dite endothermique, donc de la chaleur "rentre" Du coup : -Si on monte la température, la réaction sera dans le sens endothermique -Si on la descend, la réaction sera dans le sens exothermique Par exemple j'ai une réaction avec DeltaH<0 et qu'on monte la température Ma réaction est donc exothermique, mais si on monte on doit aller vers l'endothermique, du coup ma réaction va dans le sens 2, de la droite vers la gauche C'est mieux ? PS : Fais attention à l'entropie S parce qu'en fonction des rapports entre l'enthalpie et l'entropie ça peut changer le truc final Tu peux checker ça à la diapo 129 du prof de chimie générale, tout est expliqué Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ragnarsson Posted October 9, 2022 Author Share Posted October 9, 2022 il y a 48 minutes, Anaëlle2022 a dit : Hyper simple : tu regardes DeltaH -Si il est inférieur à 0, c'est exothermique, donc de la chaleur "sort" du système -Si il est supérieur à 0, la réaction est dite endothermique, donc de la chaleur "rentre" Du coup : -Si on monte la température, la réaction sera dans le sens endothermique -Si on la descend, la réaction sera dans le sens exothermique Par exemple j'ai une réaction avec DeltaH<0 et qu'on monte la température Ma réaction est donc exothermique, mais si on monte on doit aller vers l'endothermique, du coup ma réaction va dans le sens 2, de la droite vers la gauche C'est mieux ? PS : Fais attention à l'entropie S parce qu'en fonction des rapports entre l'enthalpie et l'entropie ça peut changer le truc final Tu peux checker ça à la diapo 129 du prof de chimie générale, tout est expliqué dacc merci c'est un peu plus clair mais dcp exothermique c'est de la gauche vers la droite et endothermique de la droite vers la gauche tout le temps ? ou ça dépend de comment est la réaction de base ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Solution Anaëlle2022 Posted October 9, 2022 Responsable Matière Solution Share Posted October 9, 2022 Alors le sens 1 est toujours de la gauche vers la droite et le sens 2 de la droite vers la gauche Mais exo/endothermique ça dépend de DeltaH Si il est supérieur à 0 ça sera endothermique de la gauche vers la droite Et inférieur à 0 du coup exothermique de la gauche vers la droite Au-ccipital 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ragnarsson Posted October 9, 2022 Author Share Posted October 9, 2022 il y a 25 minutes, Anaëlle2022 a dit : Alors le sens 1 est toujours de la gauche vers la droite et le sens 2 de la droite vers la gauche Mais exo/endothermique ça dépend de DeltaH Si il est supérieur à 0 ça sera endothermique de la gauche vers la droite Et inférieur à 0 du coup exothermique de la gauche vers la droite Ah d’accord merciii bcp pour ces explication en tout cas c’est bcp plus clair maintenant ! Anaëlle2022 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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