Point d'ébullition

[maya-]

Bonjour, je n'ai pas bien compris comment comparer les point d'ébullition de 2 molécules.

Par exemple, cet item est compté Vrai et je ne parviens pas à le résoudre : 

B) Les point d’ébullition de l’ortho-nitrophénol est inférieur à celui du para- nitrophénol.

 

Par ailleurs je ne parviens pas non plus à comprendre la résolution de ce type item (compté Faux) :

 

Merci :) 

[Aminarthrose]

Coucouu !

Alors ceci est lier au cours sur les liaison intermoléculaire.

 

Normalement vous avez vu en cours que plus il y'avait de liaisons INTERmoléculaire, et plus il y'avait une augmentation de la température d'ébullition et de fusion.

Et plus il y'avait des liaisons hydrogènes INTRAmoléculaire, et plus les températures que j'ai cités diminuer.

Pour le para, tu vois que les groupements sont opposé, ce qui favorise les liaisons hydrogènes intermoléculaire, donc le point d'ébullition augmente.

A l'inverse, l'ortho à des groupements proches, ce qui favorise des liaisons intramoléculaire (ils vont se rapprocher entre eux, et créer des liaisons hydrogènes intra) donc point d'ébullition faible (dans le cours noté <37°C) voila pour le premier item du coup il est bien vrai.

 

Pour le second qcm, tu dois savoir que la température d'ébullition diminue avec la masse molaire des molécules formés avec les liaisons hydrogènes. Cependant y'a 3 exceptions à retenir qui sont : HF, H2O et NH3, ou ici la masse molaire n'est pas prise en compte car ils sont petits, plus électronégatifs et qu'ils possèdent des doublets libres Donc ils ont une température d'ébullition plus élevés dans leur catégorie (H20 dans catégorie des H2X ; HF dans la catégorie HX ; et NH3 dans la catégorie XXH3). Donc ici l'item est faux car HF à une température d'ébullition supérieure à celle de HCl (retiens juste que c'est l'exception) : normalement si tu veux mieux comprendre tu as les exemples dans le poly du prof (tu as: HF : TE = +19 / HCl: TE = -84)

 

Voili voilou est ce que c'est plus clair? N'hésite pas si c'est pas le cas j'essaierais de mieux expliquer !

Hésite pas si tu as d'autres questions, bon courage !! ;)

[JenesaisPASS]

Le 20/09/2022 à 13:06, Aminarthrose a dit :

Coucouu !

Alors ceci est lier au cours sur les liaison intermoléculaire.

 

Normalement vous avez vu en cours que plus il y'avait de liaisons INTERmoléculaire, et plus il y'avait une augmentation de la température d'ébullition et de fusion.

Et plus il y'avait des liaisons hydrogènes INTRAmoléculaire, et plus les températures que j'ai cités diminuer.

Pour le para, tu vois que les groupements sont opposé, ce qui favorise les liaisons hydrogènes intermoléculaire, donc le point d'ébullition augmente.

A l'inverse, l'ortho à des groupements proches, ce qui favorise des liaisons intramoléculaire (ils vont se rapprocher entre eux, et créer des liaisons hydrogènes intra) donc point d'ébullition faible (dans le cours noté <37°C) voila pour le premier item du coup il est bien vrai.

 

Pour le second qcm, tu dois savoir que la température d'ébullition diminue avec la masse molaire des molécules formés avec les liaisons hydrogènes. Cependant y'a 3 exceptions à retenir qui sont : HF, H2O et NH3, ou ici la masse molaire n'est pas prise en compte car ils sont petits, plus électronégatifs et qu'ils possèdent des doublets libres Donc ils ont une température d'ébullition plus élevés dans leur catégorie (H20 dans catégorie des H2X ; HF dans la catégorie HX ; et NH3 dans la catégorie XXH3). Donc ici l'item est faux car HF à une température d'ébullition supérieure à celle de HCl (retiens juste que c'est l'exception) : normalement si tu veux mieux comprendre tu as les exemples dans le poly du prof (tu as: HF : TE = +19 / HCl: TE = -84)

 

Voili voilou est ce que c'est plus clair? N'hésite pas si c'est pas le cas j'essaierais de mieux expliquer !

Hésite pas si tu as d'autres questions, bon courage !! ;)

Juste stp, le moins c'est prq? Moins 84 degres

[Aminarthrose]

il y a 19 minutes, mkfsarra a dit :

Juste stp, le moins c'est prq? Moins 84 degres

Oui c’est bien ça