Wiwii Posted September 15, 2022 Share Posted September 15, 2022 (edited) Bonjour, alors ici dans la proposition C, il est écrit dans la réponse que le Fe++ possède que 4 é mais selon la configuration électronique c'est 4s0 3d6: je vois bien qu'il y a 6 é non ? Merci Edited October 15, 2022 by Wiwii Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution louisefln Posted September 15, 2022 Solution Share Posted September 15, 2022 (edited) Salut, alors oui il y a bien 6 électrons mais dans la couche d il y a 5 cases : quand tu les remplis y'a donc une case où y'a un doublet d'électrons et après y'a les 4 autres cases qui ont un seul électron chacune : c'est ces quatre électrons seuls dans leur case qui sont les électrons célibataires ! j'espère t'avoir aidé :) Edited September 15, 2022 by louisefln Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Wiwii Posted September 15, 2022 Author Share Posted September 15, 2022 il y a 4 minutes, louisefln a dit : Salut, alors oui il y a bien 6 électrons mais dans la couche d il y a 5 cases : quand tu les remplis y'a donc une case où y'a un doublet d'électrons et après y'a les 4 autres cases qui ont un seul électron chacune : c'est ces quatre électrons seuls dans leur case qui sont les électrons célibataires ! j'espère t'avoir aidé :) Ah oui oui j'ai compris, dans ma tête je me suis arrêté à électrons de valence par é célibataires du coup je ferai plus attention merci !! louisefln 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.