Yayalakalash Posted September 11, 2022 Share Posted September 11, 2022 Bonjour. Dans le cours de biophy, la prof nous a parlé de molalité pour le cours sur les propriétés colligatives, plus précisément dans la partie concernant la pression osmotique. Le problème c'est que le dénominateur reste un volume (m3) ,et n'est donc pas une masse, dans la formule donnée pour la pression osmotique dans le cas particulier où la membrane contient des solutés qui peuvent ou non traverser la membrane. Donc, ne devrait-on pas parler plutôt de molarité puisque le dénominateur est un volume ? C'est à la diapo 15 de la leçon sur les propriétés colligatives que l'on s'en aperçoit. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur magiciend'ose Posted September 11, 2022 Tuteur Share Posted September 11, 2022 salut, ça devrait en effet (dans le cas général) être une masse pour la molalité mais je pense qu'ici même si c'est pas indiqué, le solvant considéré est l'eau donc on peut l'exprimer en mol/L ou mol/kg comme 1L d'eau= 1Kg. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Yayalakalash Posted September 11, 2022 Author Share Posted September 11, 2022 Je comprends mieux maintenant. Merci pour ta réponse ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Yayalakalash Posted September 11, 2022 Author Share Posted September 11, 2022 Seulement, je me pose une seconde question du coup : puisque le volume est en m3, et que 1m3 peut contenir 1000 litres, est-ce qu'on peut toujours garder le même dénominateur sachant qu'un Kg = 1l= 0,001 m3 et que le m3 est le volume indiqué ? Puisque qu'il y a une différence d'ordre de grandeur entre les deux (m3 et Kg), je ne comprends pas complétement du coup . Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Annihilylianation Posted October 5, 2022 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted October 5, 2022 Le 11/09/2022 à 18:18, Yayalakalash a dit : Seulement, je me pose une seconde question du coup : puisque le volume est en m3, et que 1m3 peut contenir 1000 litres, est-ce qu'on peut toujours garder le même dénominateur sachant qu'un Kg = 1l= 0,001 m3 et que le m3 est le volume indiqué ? Puisque qu'il y a une différence d'ordre de grandeur entre les deux (m3 et Kg), je ne comprends pas complétement du coup . Hey ! En fait on considère que le volume du solvant est équivalent à sa masse (quand le solvant est l'eau) mais on fait l'analogie entre le L et le kg ! Effectivement ça ne serait pas logique si le volume était en m3. Dans certaines formules la molarité devra être en mol.m-3, et il faudra faire la conversion pour passer des mol.L-1 aux mol.m-3. C'est le cas par exemple pour le calcul de la pression osmotique ( il faut bien faire attention à la conversion, sinon les valeurs que l'on obtient sont fausses) : = RT.C0 C0 doit bien être en mol.m-3, donc il faut penser à multiplier par 103 si C0 est en mol.L-1 Voilà, j'espère que c'est plus clair ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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