Pourquoi molalité et pas molarité ?

[Yayalakalash]

Bonjour. Dans le cours de biophy, la prof nous a parlé de molalité pour le cours sur les propriétés colligatives, plus précisément dans la partie concernant la pression osmotique. Le problème c'est que le dénominateur reste un volume (m3) ,et n'est donc pas une masse, dans la formule donnée pour la pression osmotique dans le cas particulier où la membrane contient des solutés qui peuvent ou non traverser la membrane. Donc, ne devrait-on pas parler plutôt de molarité puisque le dénominateur est un volume ? C'est à la diapo 15 de la leçon sur les propriétés colligatives que l'on s'en aperçoit.

[magiciend'ose]

salut, 

ça devrait en effet (dans le cas général) être une masse pour la molalité mais je pense qu'ici même si c'est pas indiqué, le solvant considéré est l'eau donc on peut l'exprimer en mol/L ou mol/kg comme 1L d'eau= 1Kg. 

[Yayalakalash]

Je comprends mieux maintenant. Merci pour ta réponse !

 

[Yayalakalash]

Seulement, je me pose une seconde question du coup : puisque le volume est en m3, et que 1m3 peut contenir 1000 litres, est-ce qu'on peut toujours garder le même dénominateur sachant qu'un Kg = 1l= 0,001 m3 et que le m3 est le volume indiqué ? Puisque qu'il y a une différence d'ordre de grandeur entre les deux (m3 et Kg), je ne comprends pas complétement du coup . 

[Annihilylianation]

Le 11/09/2022 à 18:18, Yayalakalash a dit :

Seulement, je me pose une seconde question du coup : puisque le volume est en m3, et que 1m3 peut contenir 1000 litres, est-ce qu'on peut toujours garder le même dénominateur sachant qu'un Kg = 1l= 0,001 m3 et que le m3 est le volume indiqué ? Puisque qu'il y a une différence d'ordre de grandeur entre les deux (m3 et Kg), je ne comprends pas complétement du coup . 

Hey ! 

En fait on considère que le volume du solvant est équivalent à sa masse (quand le solvant est l'eau) mais on fait l'analogie entre le L et le kg ! 

Effectivement ça ne serait pas logique si le volume était en m³. 

 

Dans certaines formules la molarité devra être en mol.m^-3, et il faudra faire la conversion pour passer des mol.L^-1 aux mol.m^-3. 

 

C'est le cas par exemple pour le calcul de la pression osmotique ( il faut bien faire attention à la conversion, sinon les valeurs que l'on obtient sont fausses) :

 = RT.C₀  

C₀ doit bien être en mol.m-3, donc il faut penser à multiplier par 10³ si C₀ est en mol.L^-1

 

Voilà, j'espère que c'est plus clair !