Meldlge Posted December 20, 2015 Posted December 20, 2015 Bonjour, voici l'énoncé du QCM ci-joint. Les deux items qui me posent soucis sont le A et le B, je ne vois pas commenter déterminer si la réaction est exo ou endothermique à partir de la cte d'éq et la température ? Merci par avance
HeleneT Posted December 20, 2015 Posted December 20, 2015 bonjour, et bien tu as raison, on ne peut pas le trouver à partir de ses informations. Je dirai que A et B sont faux parce qu'on ne peut pas le déterminer à partir de la simple lecture du tableau
Meldlge Posted December 20, 2015 Author Posted December 20, 2015 Pourtant B est compté vrai merci quand même !
Solution HeleneT Posted December 20, 2015 Solution Posted December 20, 2015 ah... je suis désolée ! en effet, j'avais mal réfléchi ! Dans ton tableau, tu vois que lorsque la température augmente, ta constante d’équilibre K diminue. Ta constante c'est les produits divisés par les réactifs. Donc si elle diminue c'est que les réactifs augmentent et que les produits diminuent. T'en conclues que la température empêche la réaction donc la réaction est exothermique. Je suis vraiment désolée pour cette erreur de ma part, bon courage à toi !
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