Meldlge Posted December 20, 2015 Share Posted December 20, 2015 Bonjour, voici l'énoncé du QCM ci-joint. Les deux items qui me posent soucis sont le A et le B, je ne vois pas commenter déterminer si la réaction est exo ou endothermique à partir de la cte d'éq et la température ? Merci par avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
HeleneT Posted December 20, 2015 Share Posted December 20, 2015 bonjour, et bien tu as raison, on ne peut pas le trouver à partir de ses informations. Je dirai que A et B sont faux parce qu'on ne peut pas le déterminer à partir de la simple lecture du tableau Link to comment Share on other sites More sharing options...
Meldlge Posted December 20, 2015 Author Share Posted December 20, 2015 Pourtant B est compté vrai merci quand même ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution HeleneT Posted December 20, 2015 Solution Share Posted December 20, 2015 ah... je suis désolée ! en effet, j'avais mal réfléchi ! Dans ton tableau, tu vois que lorsque la température augmente, ta constante d’équilibre K diminue. Ta constante c'est les produits divisés par les réactifs. Donc si elle diminue c'est que les réactifs augmentent et que les produits diminuent. T'en conclues que la température empêche la réaction donc la réaction est exothermique. Je suis vraiment désolée pour cette erreur de ma part, bon courage à toi ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Meldlge Posted December 20, 2015 Author Share Posted December 20, 2015 Oui exact !!!! !Merci beaucoup Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts