thermodynamique

[iamsaa8]

bonsoir, désoler de vous embêter  cette heure ci mais je n'arrive pas a savoir comment résoudre ce genre de item .

Est ce que quelqu'un aurais une astuce ou pourrai m'expliquer svp

QCM 13 : Si la pression augmente, quelles sont les réactions qui verront leur équilibre déplacé
vers la droite :
A. N2(g) + 3H2(g) <-> 2NH3(g)
B. CH4(g) + 2O2(g) <-> CO2(g) + 2H2O(l)
C. H2(g) + 1/2O2(g) <-> H2O(g)
D. 3 X (s) + 5 Y (l ) = 1 Z (g)
E. 1 X (g) + 1 Y (g) = 2 Z (g)

[Sashounet]

Bonsoir à toi, il n'y a aucun soucis @iamsaa8

Pour répondre à ce QCM, il faut avoir en tete le principe de Le Chatelier qui stipule a propos de la pression :

Une augmentation de la pression favorise une diminution de la pression par une diminution du nombre de mole de gaz.

Donc item A -> j'ai 1 + 3 moles de gaz VS 2 moles de gaz. Une augmentation favorisera un deplacement vers la droite donc l'item est vrai.

Item B -> vrai, j'ai 3 moles de gaz a gauche et seulement 1 mole de gaz a droite (l'eau etant liquide)

Item C -> vrai 1,5 VS 1 mole donc deplacement vers la droite

Item D -> faux, la seule mole de gaz est a droite donc deplacement vers la gauche

Item E -> faux, il n'y a pas de deplacement vers la droite (ni vers la gauche d'ailleurs), la pression n'influe pas sur cette reaction.

J'espère ne pas avoir dit de betises!!

[iamsaa8]

merci beaucoup donc en gros si j'ai bien compris si dans mon équation j'ai plus de mol a droite que a gauche le déplacement  se fera vers la ou il y a  le moins de mol pour équilibré ou le contraire?

[Sashounet]

il y a une heure, iamsaa8 a dit :

merci beaucoup donc en gros si j'ai bien compris si dans mon équation j'ai plus de mol a droite que a gauche le déplacement  se fera vers la ou il y a  le moins de mol pour équilibré ou le contraire?

Je precise juste un peu, vers le moins de moles de gaz si la pression varie

Mais tu as tout a fait compris, c'est exactement ça !