Tuteur TheoPF Posted May 16, 2022 Tuteur Share Posted May 16, 2022 QCM 34 : On considère la réaction suivante 2H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O(g) ∆rH = - 483,20kJ.mol-1 à 298 k B. La réaction est caractérisée par une variation d’entropie ∆rS<0 Comment on peut savoir alors qu'on nous dit pas si la réaction est exergonique ou endergonique, on part du principe que c'est dans le sens 1 ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Amélithium Posted May 16, 2022 Ancien du Bureau Solution Share Posted May 16, 2022 Re @TheoPF ! L'entropie caractérise le désordre moléculaire donc pas besoin de savoir sa valeur pour pouvoir répondre ! Si tu obtiens plus de moles de gaz dans les produits que dans les réactifs, alors ton désordre augmente donc ΔrS > 0. Si tu obtiens plus de moles de gaz dans les réactifs que dans les produits, alors ton désordre diminue donc ΔrS < 0. Dans ton exemple, tu as 2 + 1 donc 3 moles de gaz à gauche = 2 moles de gaz à droite donc tes moles de gaz diminue donc ton désordre diminue donc ΔrS < 0 ! Donc je dirai que l'item est VRAI ! Quand tu n'as pas d'infos dans l'énoncé, tu pars du principe que ta réaction est directement dans le bon sens (de gauche à droite) si tu as un "=" ou une "->", sinon t'auras un truc d'indiqué ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur TheoPF Posted May 16, 2022 Author Tuteur Share Posted May 16, 2022 il y a une heure, Amélithium a dit : Re @TheoPF ! L'entropie caractérise le désordre moléculaire donc pas besoin de savoir sa valeur pour pouvoir répondre ! Si tu obtiens plus de moles de gaz dans les produits que dans les réactifs, alors ton désordre augmente donc ΔrS > 0. Si tu obtiens plus de moles de gaz dans les réactifs que dans les produits, alors ton désordre diminue donc ΔrS < 0. Dans ton exemple, tu as 2 + 1 donc 3 moles de gaz à gauche = 2 moles de gaz à droite donc tes moles de gaz diminue donc ton désordre diminue donc ΔrS < 0 ! Donc je dirai que l'item est VRAI ! Quand tu n'as pas d'infos dans l'énoncé, tu pars du principe que ta réaction est directement dans le bon sens (de gauche à droite) si tu as un "=" ou une "->", sinon t'auras un truc d'indiqué ! Merci beaucoup!!! Amélithium 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Amélithium Posted May 16, 2022 Ancien du Bureau Share Posted May 16, 2022 il y a 55 minutes, TheoPF a dit : Merci beaucoup!!! Avec plaisir ! N'hésite pas si des travaux trucs sont pas clairs ! TheoPF 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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