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QCM Thermo


TheoPF
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Considérons la réaction de dimérisation du dioxyde d’azote : 2 NO2 (g) = N2O4 (g) A 25°C, dans les conditions standard, ∆rH° = -60 kJ.mol-1 et ∆rS°= -200 J mol-1 K-1

 

C. La constante d’équilibre de la réaction est supérieure à 1 (compté vrai)

 

mais je trouve ∆rG°= 0 donc je croyais que K = 1 

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il y a 6 minutes, Youttrium a dit :

Coucouu !

Tu as ∆rG°= ∆rH°-T∆rS° = -60 - (25+273)*(-200) = -400 

Ce qui rendrait l'item faux quand même, est-ce que tu peux me dire d'où il vient ?

 

C'est pas plutôt ça le calcul : ∆rG° = - 60 000 - (300 x - 200 ) = - 60 000 + 60 000 = 0 ?

 

C'est un QCM de ma prépa j'ai plus la correction détaillée... 

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  • RM
  • Solution

@Youttrium je ne suis pas tout à fait d'accord...

 

ça fait : ∆rG°= ∆rH°-T∆rS° = -60 000 - (25+273)*(-200), là okay. 

 

Mais ensuite, (@TheoPF, c'est parce que tu fais une approximation mais le résultat exact donne :) 

 

=> - 60 000 - (298 x (-200))

=> - 60 000 + 59 600

=> - 400 

 

Et si ∆rG° < 0 alors lnK > 0 donc K > 1 donc l'item est vrai

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  • RM
il y a 8 minutes, Petit_Bateau a dit :

@Youttrium

 je ne suis pas tout à fait d'accord...

 

ça fait : ∆rG°= ∆rH°-T∆rS° = -60 000 - (25+273)*(-200), là okay. 

 

Mais ensuite, (@TheoPF, c'est parce que tu fais une approximation mais le résultat exact donne :) 

 

=> - 60 000 - (298 x (-200))

=> - 60 000 + 59 600

=> - 400 

 

Et si ∆rG° < 0 alors lnK > 0 donc K > 1 donc l'item est vrai 

ah oui mince désolée j'avais oublié que c'était ∆rG°, merci pour la correction :))

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il y a 21 minutes, Petit_Bateau a dit :

@Youttrium je ne suis pas tout à fait d'accord...

 

ça fait : ∆rG°= ∆rH°-T∆rS° = -60 000 - (25+273)*(-200), là okay. 

 

Mais ensuite, (@TheoPF, c'est parce que tu fais une approximation mais le résultat exact donne :) 

 

=> - 60 000 - (298 x (-200))

=> - 60 000 + 59 600

=> - 400 

 

Et si ∆rG° < 0 alors lnK > 0 donc K > 1 donc l'item est vrai

 

Ahh oui d'accord, on peut nous piéger sur l'approximation en session 2, tu penses ? 

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