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Thermo


TheoPF
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Salut! Désolé je vais spam 

 

Déja comment fait-on pour savoir si une réaction est spontanée faut qu'elle soit exothermique ? 

 

QCM 10: On s’intéresse à la réaction suivante : CO2 (g) + C (graphite) ⇄ 2CO (g)

 

On donne le ∆rG°/R= +14349 K et on rappelle que le graphite est un solide

 

D. La variation d’entropie est positive

E. A 298K, la constante d’équilibre est égale à 1000

 

Je comprends pas comment on peut répondre à ces items à partir de ces données 

Edited by TheoPF
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  • RM
  • Solution

Saluuuut @TheoPF,

 

Il y a 1 heure, TheoPF a dit :

Déja comment fait-on pour savoir si une réaction est spontanée faut qu'elle soit exothermique ?

pour voir si une réaction est spontanée, il faut regarde l'enthalpie libre (deltaG) : ∆G = ∆H –T. ∆S 

 

Si ∆G < 0 alors on a à faire à un processus exergonique --> Transformation spontanée

∆G > 0 alors on a à faire à un processus endergonique --> Transformation inverse (ou un apport d’énergie libre est nécessaire pour que la transformation puisse avoir lieu).

 

Il y a 1 heure, TheoPF a dit :

D. La variation d’entropie est positive

E. A 298K, la constante d’équilibre est égale à 1000

 

Pour l'item D, l'entropie c'est ton deltaS. Ici, tu vois que ton nombre de mole augmente donc il y a une augmentation du désordre donc l'entropie augmente. L'item est vrai.

 

Pour l'item E, @Amélithium stp 

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il y a 17 minutes, Petit_Bateau a dit :

Si ∆G < 0 alors on a à faire à un processus exergonique --> Transformation spontanée

∆G > 0 alors on a à faire à un processus endergonique --> Transformation inverse (ou un apport d’énergie libre est nécessaire pour que la transformation puisse avoir lieu).

 

Ahhh mais ok j'suis trop con j'avais pas captée que spontanée = sens 1 ; Okk merci

 

il y a 20 minutes, Petit_Bateau a dit :

Pour l'item D, l'entropie c'est ton deltaS. Ici, tu vois que ton nombre de mole augmente donc il y a une augmentation du désordre donc l'entropie augmente. L'item est vrai.

 

D'acc, merci bcpp

 

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  • RM

Et @TheoPF pour l'item E est-ce vrai ou faux ? 

 

Car tu pars de la formule à l'équilibre : ∆rG°=-RTLnK

=>∆rG°/R =-TLnK

 

Or on te donne ∆rG°/R dans l'énoncé : 

 

Donc on a : 

=> +14349 = -298.lnK

=> -48 = lnK

=> K = e-48 < 1

 

Donc j'aurais dit faux. Mais à confirmer... 

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il y a 2 minutes, Petit_Bateau a dit :

Et @TheoPF pour l'item E est-ce vrai ou faux ? 

 

Car tu pars de la formule : ∆rG°=-RTLnK

=>∆rG°/R =-TLnK

 

Or on te donne ∆rG°/R dans l'énoncé : 

 

Donc on a : 

=> +14349 = -298.lnK

=> 48 = lnK

=> K = e48 > 1000 

 

Donc j'aurais dit faux. Mais à confirmer... 

 

Ahhh d'accord mais lnK = - 48 , non ? 

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  • Membre du Bureau

Coucouuuu !!!!

 

il y a 55 minutes, Petit_Bateau a dit :
Il y a 1 heure, TheoPF a dit :

Déja comment fait-on pour savoir si une réaction est spontanée faut qu'elle soit exothermique ?

pour voir si une réaction est spontanée, il faut regarde l'enthalpie libre (deltaG) : ∆G = ∆H –T. ∆S 

 

Si ∆G < 0 alors on a à faire à un processus exergonique --> Transformation spontanée

∆G > 0 alors on a à faire à un processus endergonique --> Transformation inverse (ou un apport d’énergie libre est nécessaire pour que la transformation puisse avoir lieu).

👌 Tu gères ! 🤩

 

il y a 7 minutes, TheoPF a dit :

 

Ahhh d'accord mais lnK = - 48 , non ? 

Oui oui j'ai corrigé le message (avec l'accord de @Petit_Bateau qui gère de fou !!!!) 

Et du coup j'ai zappé de le dire mais exp0 = 1 (avant 0, t'es < 1 et après t'es > 1)

 

il y a 11 minutes, Petit_Bateau a dit :

Donc j'aurais dit faux. Mais à confirmer... 

On a trouvé pareil donc soit on est tombés dans le même piège, soit c'est bien ça !

Merciiiii tes réponses sont parfaites !

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