owliss Posted December 17, 2015 Share Posted December 17, 2015 Bonjour, Même en faisant le tableau je ne trouve pas les bons résultats .. Merci pour vos explications Soit un mélange gazeux composé de O2, de N2, de CO2 et de Cl2, de pression totale égale à 3 atm, caractérisé par : - pression partielle de O2 = 0,9 atm, - fraction molaire de N2= 0,4, - nombre de moles de CO2 double du nombre de moles de Cl2. Dans ce mélange : C. La fraction molaire de CO2 est égale à 0,1. D. La fraction molaire de Cl2 est égale à 0,2. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Johan Posted December 18, 2015 Solution Share Posted December 18, 2015 Tu as la fraction molaire de N2 (0,4) et tu peux aussi en déduire le fraction molaire de 02 avec formule: pression partielle=fraction molaire*pression totale donc fraction molaire=pression partielle/pression totale=0.9/3=0.3 du coup avec le N2 + l'02: tu as as une fraction molaire de 0.7 (0.4+0.3) tu en déduis que le fraction molaire de CO2 + Cl2 est de 0.3 (1-0.7) or dans l'énoncé, il te dit que le nbr de moles de CO2 double du nbr de moles de Cl2 tu en conclus que fraction molaire de CO2 est 0.2 et celui de Cl2 est 0.1 Link to comment Share on other sites More sharing options...
owliss Posted December 20, 2015 Author Share Posted December 20, 2015 Merci;) Link to comment Share on other sites More sharing options...
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