Joséphine96 Posted December 9, 2015 Share Posted December 9, 2015 Bonjour, je ne comprend pas pourquoi la vitamine C réduite (acide ascorbate) est sous forme déprotoné. Pour moi une molécule réduite a subit une réduction, donc elle a gagné un proton, et cette molécule réduite va être oxydé en perdant un proton (cours chimie). Donc pour moi il serait logique que la forme réduite soit protonée et non l'inverse comme dans le cours de biomol. Quelqu'un pour m'éclairer ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution thomas_csa Posted December 9, 2015 Solution Share Posted December 9, 2015 Salut ! Ton raisonnement est juste, on a bien la réduction qui amène au gain électrons (ou au gain de H) , donc on va avoir une diminution de la charge de l'oxygène qui va devenir O- Je te remet le schéma du cours de biomol : On peut même "s'amuser" à calculer le nombre d'oxydation pour les carbone 2 et 3 de l'acide ascorbique, pour la forme oxydée on trouve 2 et pour la forme réduite on trouve 1, du coup on a bien réduction du nombre d'oxydation, qui est caractéristique de la réduction Après, "selon moi", la molécule qui est présentée à côté de ses deux formes, est déjà sous forme réduite, mais pas dans les conditions physiologiques. Son Pk (4,2) < 7 (ph physiologique), donc on va avoir sa forme déportonéé dans les conditions physiologiques. En espérant t'avoir aidé ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Joséphine96 Posted December 9, 2015 Author Share Posted December 9, 2015 D'accord merci pour t'es explication Link to comment Share on other sites More sharing options...
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