vivanasri Posted November 17, 2015 Share Posted November 17, 2015 Bonjour je ne comprend pas comment calculer le NO d'une molécule contenant un radical.. Par exemple pour NO2- je trouve sans soucis mais dès que l'on met NO2•- je ne sais pas comment m'y prendre Quelqu'un peut il réussir à m'éclairer ? Merci Link to comment Share on other sites More sharing options...
marie-C Posted November 17, 2015 Share Posted November 17, 2015 bonjour, Selon ce que je sais, je dirais que le nombre d'oxydation reste de -I même pour le radical, puisqu'il correspond à la charge de la molécule. Je vais malgré tout, je vais vérifier auprès des autres tuteurs en chimie pour être sûre de cette réponse. Sache néanmoins que pour les questions de NO, au concours, on a jamais vu de radicaux à ma connaissance. C'est toujours sur des ions ou des molécules. je te confirme ça très vite, ou l'un de mes collègues le fera. Bon courage. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution bento-lucas Posted November 17, 2015 Solution Share Posted November 17, 2015 Bonsoir, Je suppose que tu parles de l'ion nitrite (NO2-) , ici sous forme de radical. Dans tout les cas, pour les radicaux, tu ne tiens pas compte du radical, il ne participe pas aux liaisons donc tu l'oublies. Du coup, on peut dire que tu as un truc qui ressemble à ça : O-N°=O-, par conséquent, vu que l'oxygène est plus électronégatif que l'azote, soit tu vois par "réflexe" que ton N.O. pour l'azote est de +3, soit tu le calcules : x-4 = -1 (car O = -2 dans ce cas) <=> x = +3. En espérant t'avoir aidé. Link to comment Share on other sites More sharing options...
vivanasri Posted November 18, 2015 Author Share Posted November 18, 2015 Oui c'est plus clair merci beaucoup Link to comment Share on other sites More sharing options...
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