[ERRATA DE LA COLLE N°3 DE CINETIQUE CHIMIQUE]

[Le_Polâuné]

  On 1/31/2022 at 10:12 PM, Rhum1 said:

Et également qqn peut m'expliquer le calcule à la 25 D ?? J'ai l'impression qu'on a multiplié par 7/3 sauf que dans ce cas la ça voudrait dire qu'on a plus de 2 t1/2 et donc plus de 75% de réactif consommé...

Expand  

Coucou  

Du coup pour la 25 D c’est la solution, tu n’as pas pris en compte le « k » qui est égale à 5 donc ceci reviens à multiplier par 7/15 et non pas par 7/3 voilà 
 https://ibb.co/r2W7s1f

 

 

  On 1/31/2022 at 10:12 PM, Rhum1 said:

23 D elle sort d'où cette formule ?? Normalement c'est pas t1/2 = 1/(a X k X A0) ?

Expand  

Et puis dans celui ci tu dois faire le calcule suivant (1/0,1) x (1/0,42)

[Claramnioblaste]

@Le_Polâuné bonjour !! tu pourrais détailler le qcm 25 D (le temps au bout duquel 70% de B aura disparu) je ne vois pas comment trouver la formule proposée ?

pareil pour la 28 D si c'est possible 

Edited February 1, 2022 by Claramnioblaste

[Le_Polâuné]

Salut voici la correction pour le 25 D

https://ibb.co/r2W7s1f

 

Et la 28 D

https://zupimages.net/viewer.php?id=22/05/cfnl.jpg

[Claramnioblaste]

  On 2/1/2022 at 9:52 AM, Le_Polâuné said:

Et la 28 D

https://zupimages.net/viewer.php?id=22/05/cfnl.jpg

Expand  

vraiment merci beaucouuuuup <33

Edited February 1, 2022 by Claramnioblaste

[Rhum1]

  On 2/1/2022 at 8:45 AM, Le_Polâuné said:

Coucou  

Du coup pour la 25 D c’est la solution, tu n’as pas pris en compte le « k » qui est égale à 5 donc ceci reviens à multiplier par 7/15 et non pas par 7/3 voilà 
 https://ibb.co/r2W7s1f

 

 

Et puis dans celui ci tu dois faire le calcule suivant (1/0,1) x (1/0,42)

Expand  

Ah super merci bcp pour la 25D !

Par contre pour la 23D jsp si c'est moi mais y'a pas les parenthèses dans la formule :/

[P2_Nostalgique]

ça a été dit durant la colle 

[Rhum1]

  On 2/1/2022 at 3:33 PM, Gonzalette said:

ça a été dit durant la colle 

Expand  

Rah putain j'suis la reine des salopes alors, me semblait qu'ils avaient dit qqch mais j'étais pas sur et comme j'avais pas entendu j'y ai pas fait gaffe... au moins je connais mon cours :/

[Soizic]

Salut, je trouve pas la section pour la colle 4 de cinétique chimique mais j’ai quand même des incompréhensions :

QCM 26C : je ne comprends pas, vu que C disparaît très rapidement avec la réaction 2, alors sa concentration peut être considérée comme celle produite par la réaction 1, mais elle n’est donc pas constante ?

QCM 28A : la vitesse varie au cours du temps vu qu’elle est d’ordre 2 non, donc 7,2 c’est que la vitesse initiale non ?

Merci!

Ah et je ne comprends pas non plus, toujours dans la colle 4, la C qui est vraie alors que pour moi si la température diminue, la vitesse de la réaction diminue aussi.

 

[florum]

  On 1/31/2022 at 1:58 PM, Le_Polâuné said:

Pour le 28 C :

t1/2 = 1/(ak[A]0) = 1/(2x0,02x0,6)
t1/2=41,6

Et la D je vous la détaille des que je rentre chez moi okay?

Expand  

mais la réaction est bien d'ordre 0 non ? Alors la formule ne doit elle pas etre : A0 / 2ak ? 

Merci bcp !

[bunot]

  On 2/6/2022 at 10:02 AM, florum said:

mais la réaction est bien d'ordre 0 non ? Alors la formule ne doit elle pas etre : A0 / 2ak ? 

Merci bcp !

Expand  

C'est ordre2 il me semble

[florum]

  On 2/6/2022 at 10:09 AM, bunot said:

C'est ordre2 il me semble

Expand  

je viens de m'en rendre compte en relisant l'énoncé ! les exposants -1 induisent en erreur.. merci bcp !

Est ce que quelqu'un peut me détailler le calcul de la 30C svp ?? Merci bcp <3 

[bunot]

  On 2/6/2022 at 10:10 AM, florum said:

je viens de m'en rendre compte en relisant l'énoncé ! les exposants -1 induisent en erreur.. merci bcp !

Est ce que quelqu'un peut me détailler le calcul de la 30C svp ?? Merci bcp <3 

Expand  

t_1/2 = ln2/k = 0.7 / 7*10^-4 = 1000 s => 3000 s = 3 t_1/2 => à 3000s N = N₀ / 2³ = N₀ / 8 = 12.5 % de N₀

D'ailleurs c'est mieux avec des C plutôt que des N car ces des concentration mais bon ça reviens au même

[florum]

  On 2/6/2022 at 10:22 AM, bunot said:

t_1/2 = ln2/k = 0.7 / 7*10^-4 = 1000 s => 3000 s = 3 t_1/2 => à 3000s N = N₀ / 2³ = N₀ / 8 = 12.5 % de N₀

Expand  

merci beaucoup !! :D

[pomelo]

  On 2/5/2022 at 4:42 PM, Soizic said:

je ne comprends pas, vu que C disparaît très rapidement avec la réaction 2, alors sa concentration peut être considérée comme celle produite par la réaction 1, mais elle n’est donc pas constante ?

Expand  

helloooo !

on considère que sa concentration est constante car elle va se former très lentement et disparaître très vite, donc c'est un peu comme si elle était égale à 0 tout au long de la réaction (en gros, dès qu'on en produit, c'est consommé).

 

  On 2/5/2022 at 4:42 PM, Soizic said:

la vitesse varie au cours du temps vu qu’elle est d’ordre 2 non, donc 7,2 c’est que la vitesse initiale non ?

Expand  

nope, attention, la vitesse initiale c'est v = -(d[X])/dt, ici ce que l'on te demande c'est la vitesse de réaction v = k.[X]^Y. (je sais, la notion est pas évidente)

 

  On 2/5/2022 at 4:42 PM, Soizic said:

la C qui est vraie alors que pour moi si la température diminue, la vitesse de la réaction diminue aussi.

Expand  

ouaip c'est une petite erreur de notre part ça, elle est bien fausse 

 

est-ce que tout est ok pour toi ?