Ancien Responsable Matière Le_Polâuné Posted February 1, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted February 1, 2022 Il y a 10 heures, Rhum1 a dit : Et également qqn peut m'expliquer le calcule à la 25 D ?? J'ai l'impression qu'on a multiplié par 7/3 sauf que dans ce cas la ça voudrait dire qu'on a plus de 2 t1/2 et donc plus de 75% de réactif consommé... Coucou Du coup pour la 25 D c’est la solution, tu n’as pas pris en compte le « k » qui est égale à 5 donc ceci reviens à multiplier par 7/15 et non pas par 7/3 voilà https://ibb.co/r2W7s1f Il y a 10 heures, Rhum1 a dit : 23 D elle sort d'où cette formule ?? Normalement c'est pas t1/2 = 1/(a X k X A0) ? Et puis dans celui ci tu dois faire le calcule suivant (1/0,1) x (1/0,42) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Claramnioblaste Posted February 1, 2022 Share Posted February 1, 2022 (edited) @Le_Polâuné bonjour !! tu pourrais détailler le qcm 25 D (le temps au bout duquel 70% de B aura disparu) je ne vois pas comment trouver la formule proposée ? pareil pour la 28 D si c'est possible Edited February 1, 2022 by Claramnioblaste Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Le_Polâuné Posted February 1, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted February 1, 2022 Salut voici la correction pour le 25 D https://ibb.co/r2W7s1f Et la 28 D https://zupimages.net/viewer.php?id=22/05/cfnl.jpg Claramnioblaste 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Claramnioblaste Posted February 1, 2022 Share Posted February 1, 2022 (edited) il y a 6 minutes, Le_Polâuné a dit : Et la 28 D https://zupimages.net/viewer.php?id=22/05/cfnl.jpg vraiment merci beaucouuuuup <33 Edited February 1, 2022 by Claramnioblaste Le_Polâuné 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Rhum1 Posted February 1, 2022 Share Posted February 1, 2022 Il y a 6 heures, Le_Polâuné a dit : Coucou Du coup pour la 25 D c’est la solution, tu n’as pas pris en compte le « k » qui est égale à 5 donc ceci reviens à multiplier par 7/15 et non pas par 7/3 voilà https://ibb.co/r2W7s1f Et puis dans celui ci tu dois faire le calcule suivant (1/0,1) x (1/0,42) Ah super merci bcp pour la 25D ! Par contre pour la 23D jsp si c'est moi mais y'a pas les parenthèses dans la formule :/ Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
P2_Nostalgique Posted February 1, 2022 Share Posted February 1, 2022 ça a été dit durant la colle Le_Polâuné 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Rhum1 Posted February 1, 2022 Share Posted February 1, 2022 Il y a 2 heures, Gonzalette a dit : ça a été dit durant la colle Rah putain j'suis la reine des salopes alors, me semblait qu'ils avaient dit qqch mais j'étais pas sur et comme j'avais pas entendu j'y ai pas fait gaffe... au moins je connais mon cours :/ Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Soizic Posted February 5, 2022 Share Posted February 5, 2022 Salut, je trouve pas la section pour la colle 4 de cinétique chimique mais j’ai quand même des incompréhensions : QCM 26C : je ne comprends pas, vu que C disparaît très rapidement avec la réaction 2, alors sa concentration peut être considérée comme celle produite par la réaction 1, mais elle n’est donc pas constante ? QCM 28A : la vitesse varie au cours du temps vu qu’elle est d’ordre 2 non, donc 7,2 c’est que la vitesse initiale non ? Merci! Ah et je ne comprends pas non plus, toujours dans la colle 4, la C qui est vraie alors que pour moi si la température diminue, la vitesse de la réaction diminue aussi. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur florum Posted February 6, 2022 Tuteur Share Posted February 6, 2022 Le 31/01/2022 à 14:58, Le_Polâuné a dit : Pour le 28 C : t1/2 = 1/(ak[A]0) = 1/(2x0,02x0,6) t1/2=41,6 Et la D je vous la détaille des que je rentre chez moi okay? mais la réaction est bien d'ordre 0 non ? Alors la formule ne doit elle pas etre : A0 / 2ak ? Merci bcp ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière bunot Posted February 6, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted February 6, 2022 il y a 6 minutes, florum a dit : mais la réaction est bien d'ordre 0 non ? Alors la formule ne doit elle pas etre : A0 / 2ak ? Merci bcp ! C'est ordre2 il me semble pomelo 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur florum Posted February 6, 2022 Tuteur Share Posted February 6, 2022 à l’instant, bunot a dit : C'est ordre2 il me semble je viens de m'en rendre compte en relisant l'énoncé ! les exposants -1 induisent en erreur.. merci bcp ! Est ce que quelqu'un peut me détailler le calcul de la 30C svp ?? Merci bcp <3 bunot 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière bunot Posted February 6, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted February 6, 2022 il y a 8 minutes, florum a dit : je viens de m'en rendre compte en relisant l'énoncé ! les exposants -1 induisent en erreur.. merci bcp ! Est ce que quelqu'un peut me détailler le calcul de la 30C svp ?? Merci bcp <3 t1/2 = ln2/k = 0.7 / 7*10-4 = 1000 s => 3000 s = 3 t1/2 => à 3000s N = N0 / 23 = N0 / 8 = 12.5 % de N0 D'ailleurs c'est mieux avec des C plutôt que des N car ces des concentration mais bon ça reviens au même florum and pomelo 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur florum Posted February 6, 2022 Tuteur Share Posted February 6, 2022 il y a 1 minute, bunot a dit : t1/2 = ln2/k = 0.7 / 7*10-4 = 1000 s => 3000 s = 3 t1/2 => à 3000s N = N0 / 23 = N0 / 8 = 12.5 % de N0 merci beaucoup !! :D bunot 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière pomelo Posted February 6, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted February 6, 2022 Il y a 18 heures, Soizic a dit : je ne comprends pas, vu que C disparaît très rapidement avec la réaction 2, alors sa concentration peut être considérée comme celle produite par la réaction 1, mais elle n’est donc pas constante ? helloooo ! on considère que sa concentration est constante car elle va se former très lentement et disparaître très vite, donc c'est un peu comme si elle était égale à 0 tout au long de la réaction (en gros, dès qu'on en produit, c'est consommé). Il y a 18 heures, Soizic a dit : la vitesse varie au cours du temps vu qu’elle est d’ordre 2 non, donc 7,2 c’est que la vitesse initiale non ? nope, attention, la vitesse initiale c'est v = -(d[X])/dt, ici ce que l'on te demande c'est la vitesse de réaction v = k.[X]Y. (je sais, la notion est pas évidente) Il y a 18 heures, Soizic a dit : la C qui est vraie alors que pour moi si la température diminue, la vitesse de la réaction diminue aussi. ouaip c'est une petite erreur de notre part ça, elle est bien fausse est-ce que tout est ok pour toi ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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