syncitiotrophoblaste Posted January 30, 2022 Share Posted January 30, 2022 Bonjour :) Je sais pas pourquoi mais j'ai fait ce QCM en pensant que la basicité du composé dépendait de la capacité de l'atome pris dans le cycle à attirer les électrons, du coup j'ai répondu E) 4 1 2 3 mais il s'avère que c'est l'exact inverse, la correction dit seulement que O est plus électronégatif que S, ça je le sais ducoup. mais ça m'apporte pas vrmt de réponse exacte. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution captainsdaughter Posted January 30, 2022 Solution Share Posted January 30, 2022 La basicité c'est la capacité d'un atome à céder un doublet d'électrons pour capter un proton, plus un atome possède un environnement électronique intense plus il va avoir tendance à donner son doublet L'oxygène dans 3 et 2 possède son doublet stabilisé par mésomérie donc 3 et 2 sont les moins basiques ( 3 est moins basique car le cycle permet d'établir plus de formes mésomères et donc d'augmenter la stabilité du doublet encore plus que 2 ) ; ensuite il y a un erratum dans la correction : O est plus électronégatif que S c'est vrai mais en fait O est plus basique que S ( ou S plus acide que O ) : O est plus dense en électrons que S donc O va avoir davantage tendance à donner son doublet par rapport à S Donc comme ordre ça ferait : 3<2<4<1 Retient que un atome très basique est un atome qui a une forte densité électronique autour de lui, un atome peu basique est un atome qui a une faible densité électronique autour de lui et cela peut être du aux effets inductifs et aux effets mésomères avec toujours M>I Et pour l'acidité c'est le raisonnement inverse syncitiotrophoblaste and Baymax 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
syncitiotrophoblaste Posted January 30, 2022 Author Share Posted January 30, 2022 dac' je saisis mieux, merci ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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