theclaverie Posted November 14, 2015 Share Posted November 14, 2015 Bonjour, je ne comprend pas pourquoi un solvant polaire favorise une SN1 alors que au contraire un solvant apolaire favorise une SN2. Quelqu'un pourrait-il m'expliquer? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Ems3 Posted November 14, 2015 Solution Share Posted November 14, 2015 Bonsoir, Si le solvant est polaire protique (Un solvant protique est un solvant polaire possédant au moins un hydrogène susceptible d'intervenir dans des liaisons hydrogène), va solvater les anions grâce à des liaisons hydrogènes (provenant de la base, qui est un réactif) et du coup ça stabilise la carbocation. Si le carbocation est stabilisé ça favorise une SN1 (le réactif peut attaquer des 2 cotés du carbocation) Alors que si c'est un solvant aprotique, ça va pas solvater la base, le carbocation n'est pas stabilisé et donc on a une SN2. C'est plus clair ou pas? Link to comment Share on other sites More sharing options...
theclaverie Posted November 15, 2015 Author Share Posted November 15, 2015 Je ne comprend pas en fait pourquoi justement cela va permettre de stabiliser les carbocation :/ Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ems3 Posted November 16, 2015 Share Posted November 16, 2015 Si l'anion n'était pas solvaté il irait direct attaquer la molécule et le carbocation n'aurait pas le temps de se former t'aurais du SN2, là l'anion étant solvaté il n'attaque pas directement le carbocation qui a le temps de se former, on a donc une SN1. Plus clair ou toujours pas? Link to comment Share on other sites More sharing options...
theclaverie Posted November 17, 2015 Author Share Posted November 17, 2015 Ouai très bien merci beaucoup Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts