theclaverie Posted November 14, 2015 Posted November 14, 2015 Bonjour, je ne comprend pas pourquoi un solvant polaire favorise une SN1 alors que au contraire un solvant apolaire favorise une SN2. Quelqu'un pourrait-il m'expliquer?
Solution Ems3 Posted November 14, 2015 Solution Posted November 14, 2015 Bonsoir, Si le solvant est polaire protique (Un solvant protique est un solvant polaire possédant au moins un hydrogène susceptible d'intervenir dans des liaisons hydrogène), va solvater les anions grâce à des liaisons hydrogènes (provenant de la base, qui est un réactif) et du coup ça stabilise la carbocation. Si le carbocation est stabilisé ça favorise une SN1 (le réactif peut attaquer des 2 cotés du carbocation) Alors que si c'est un solvant aprotique, ça va pas solvater la base, le carbocation n'est pas stabilisé et donc on a une SN2. C'est plus clair ou pas?
theclaverie Posted November 15, 2015 Author Posted November 15, 2015 Je ne comprend pas en fait pourquoi justement cela va permettre de stabiliser les carbocation :/
Ems3 Posted November 16, 2015 Posted November 16, 2015 Si l'anion n'était pas solvaté il irait direct attaquer la molécule et le carbocation n'aurait pas le temps de se former t'aurais du SN2, là l'anion étant solvaté il n'attaque pas directement le carbocation qui a le temps de se former, on a donc une SN1. Plus clair ou toujours pas?
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