Tuteur TheoPF Posted January 23, 2022 Tuteur Share Posted January 23, 2022 Salut, comment fait-on pour savoir quel C est le plus/moins électronégatif qu'un autre C car si j'ai bien compris le carbocation le plus stable résulte du C le moins électronégatif Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution PASSlesrep Posted January 23, 2022 Solution Share Posted January 23, 2022 (edited) Deux atomes de carbones ont la même électronégativité. cependant en fonction des atomes auxquels ils sont liés l'électronégativité de la molécule est différente. le carbocations le plus stable est celui qui est lié au plus de groupement ou atome donneurs. car il est déficitaire en électrons donc par effet inductif par exemple tu stabilise ton carbocation. Tu en déduis que le plus stable est celui avec les plus d'éléments donneurs. Edited January 23, 2022 by PASSlesrep Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur TheoPF Posted January 23, 2022 Author Tuteur Share Posted January 23, 2022 il y a 1 minute, PASSlesrep a dit : Deux atomes de carbones ont la même électronégativité. cependant en fonction des atomes auxquels ils sont liés l'électronégativité de la molécule est différente. Oui mais je parle bien par rapport aux substituants du C, comment le sait-on, est ce que ça dépend de l'effet méso et inductif ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Herlock Posted January 23, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted January 23, 2022 il y a 16 minutes, TheoPF a dit : Salut, comment fait-on pour savoir quel C est le plus/moins électronégatif qu'un autre C car si j'ai bien compris le carbocation le plus stable résulte du C le moins électronégatif @TheoPF Slt, comme le dit @PASSlesrep 2 C ont la même électronégativite, il faut savoir qu'un carbocatiol est stable lorsque celui ci possede un max de substituants aux effets inductifs donneurs, en effet, cela va permettre au carbocation d'être bcp plus stable. Maintenant au niveau des charges partielles , Baymax 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
PASSlesrep Posted January 23, 2022 Share Posted January 23, 2022 oui si tu veux comparer deux carbocations il faut que tu regardes les différents atomes ou groupes d'atomes des deux. Ensuite tu fais la synthèse des élément donneurs ou attracteurs soit par effet mésomères soit par effet inductif (tout en faisant attention que les conditions sont réunis pour avoir un effet mésomère). Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Herlock Posted January 23, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted January 23, 2022 Au niveau de ces charges, plus 1 C possède de substituants donneurs et plus il aura de chance d'avoir une charge partielle positive et donc il deviendra le carbocation le plus stable ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
PASSlesrep Posted January 23, 2022 Share Posted January 23, 2022 plus tu trouves d'effet donneur autour de ton carbocations plus il est stable. Tout en te rappelant que l'effet mésomère est supérieur à l'effet inductif. à l’instant, Herlock a dit : Au niveau de ces charges, plus 1 C possède de substituants donneurs et plus il aura de chance d'avoir une charge partielle positive et donc il deviendra le carbocation le plus stable ! charge partielle négative? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur TheoPF Posted January 23, 2022 Author Tuteur Share Posted January 23, 2022 Ahhhh okk merci @Herlock & @PASSlesrep Herlock 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Herlock Posted January 23, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted January 23, 2022 il y a 5 minutes, PASSlesrep a dit : plus tu trouves d'effet donneur autour de ton carbocations plus il est stable. Tout en te rappelant que l'effet mésomère est supérieur à l'effet inductif. charge partielle négative? Attention, les effets inductifs peuvent se transmettre jusqu'à 3 liaisons donc le C portant le CH3 peut très bien avoir une charge partielle positive ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
PASSlesrep Posted January 23, 2022 Share Posted January 23, 2022 oui je vois ce que tu voulais dire. @Herlock Cependant si on se base sur le cours un carbocation stable est le plus souvent celui entouré d'élément donneur d'électrons donc il va tendre vers une charges négatives Herlock 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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