td chimie qcm 2

[léloupp]

Salutt 

je ne comprends pas comment resoudre la E 

merci pour votre aide 

http://www.noelshack.com/2022-02-6-1642244672-cinetique-chimique.png

les qcmq proposés dans le td sont tellement differents de l'annale l'an dernier c'etait le meme td? 

;)

comment faire aussi pour calculer la vitesse de decomposition d'un ordre 1 

[captainsdaughter]

Bonjour pour la E tu sais que pour une cinétique d'ordre 2 : avec [A] la concentration de BrO- à l'instant t, avec [A]0 la concentration de BrO- à l'état initial, a le coef stœchiométrique de BrO- ( ici 3 ) et enfin k la constante de vitesse qui est donnée ( ses unités sont : L.mol^-1.s^-1 ); avec tout ça tu peux calculer 1/[A]=1/0,02+3*5*10^-2*1000=200 donc [A]=1/200=0,005 mol/L

On a [A]0=0,02 mol/L : à 1000s il a été consommé 0,02-0,005=0,015 mol/L de BrO- or 0,015/0,02*100 = 75% donc la E est vraie

Voilà dis moi si j'ai été clair

Pour une cinétique d'ordre 1 le raisonnement est le même sauf que tu utilise la formule : où k est exprimé en temps exposant -1

[léloupp]

il y a 56 minutes, captainsdaughter a dit :

Bonjour pour la E tu sais que pour une cinétique d'ordre 2 : avec [A] la concentration de BrO- à l'instant t, avec [A]0 la concentration de BrO- à l'état initial, a le coef stœchiométrique de BrO- ( ici 3 ) et enfin k la constante de vitesse qui est donnée ( ses unités sont : L.mol^-1.s^-1 ); avec tout ça tu peux calculer 1/[A]=1/0,02+3*5*10^-2*1000=200 donc [A]=1/200=0,005 mol/L

On a [A]0=0,02 mol/L : à 1000s il a été consommé 0,02-0,005=0,015 mol/L de BrO- or 0,015/0,02*100 = 75% donc la E est vraie

Voilà dis moi si j'ai été clair

Pour une cinétique d'ordre 1 le raisonnement est le même sauf que tu utilise la formule : où k est exprimé en temps exposant -1

Dacc merci bcpp 

et tu sais si c'etait le meme td l'an dernier? 

oui tres clair merci 

[captainsdaughter]

Pour l'an dernier je sais pas

[Dr.Tic]

Salut ! 

Je suis bloquée pour répondre à l'item c) et d) 

Pour la d) j'ai essayé avec la formule k=(1/A-1/A0)/at mais j'arrive pas à retrouver la formule proposée dans l'item

Et la c) je ne comprends pas pourquoi le a n'est pas exprimé 

Si qq peut m'éclairer svp merci :) 

[léloupp]

salut 

la C c'est avec les chiffres de l'enoncé en gros tu retrouves la formule et tu remplaces 

et la D , tu fais 1/k*A0 je crois bien 

[Dr.Tic]

il y a 10 minutes, léloupp a dit :

salut 

la C c'est avec les chiffres de l'enoncé en gros tu retrouves la formule et tu remplaces 

et la D , tu fais 1/k*A0 je crois bien 

Mais la formule 1/K*A0 c'est pour le temps de demi-réaction mais la on nous demande quand il reste 25% (donc 2 t1/2 si je me trompe pas) 

[lilarsenic]

Coucou @Maelys_2003 !

 

il y a une heure, Maelys_2003 a dit :

Je suis bloquée pour répondre à l'item c) et d)

Je vais essayer de t'expliquer ce que j'ai fait : 

 

Pour la C : 

 

On a une réaction d'ordre 2 donc on peut dire que 1/[BrO-] - 1/[BrO-]₀ = akt avec a = 3 

Donc : 1/[BrO-] = 3kt + (1/[BrO-]₀)

           1/[BrO-] = (3kt[BrO-]+1)/[BrO-]_{0 -->} ici, j'ai mis tous les termes de droite sous le même dénominateur soit [BrO-]₀

               [Bro-] = [BrO-]₀/(1+3kt [BrO-]0) --> ici, j'ai pris l'inverse à gauche et à droite pour avoir [BrO-] et pas 1/[BrO-]

 

Pour la D : 

 

On cherche le temps t pour lequel il ne reste que 25% des ions [BrO-] soit le temps t pour lequel on a [BrO-] = 1/4 [BrO-]₀

Du coup, dans cette formule :  1/[BrO-] - 1/[BrO-]₀ = akt avec a = 3, je remplace [BrO-] par 1/4[BrO-]₀, ce qui donne : 

            (4/[BrO-]₀) - (1 / [BrO-]₀) = 3 kt (n'hésite pas si tu n'as pas compris)

            3/[BrO-]₀ =3kt --> car 4-1/[BrO-]₀ = 3/[BrO-]₀

            3/([BrO-]*3k) = t -> j'ai divisé par 3k

            t=  1/([BrO-]₀ * k) --> j'ai divisé par 3 

 

Est-ce que tu comprends mieux ? N'hésite pas si tu n'as pas compris quelque chose ! 

 

Edited January 23, 2022 by lilarsenic

[léloupp]

@lilarsenic :)) merci d'expliquer mdrrr 

trop forteeeee

[Dr.Tic]

il y a 30 minutes, lilarsenic a dit :

Coucou @Maelys_2003 !

 

Je vais essayer de t'expliquer ce que j'ai fait : 

 

Pour la C : 

 

On a une réaction d'ordre 2 donc on peut dire que 1/[BrO-] - 1/[BrO-]₀ = akt avec a = 3 

Donc : 1/[BrO-] = 3kt + (1/[BrO-]₀)

           1/[BrO-] = (3kt[BrO-]+1)/[BrO-]_{0 -->} ici, j'ai mis tous les termes de droite sous le même dénominateur soit [BrO-]₀

               [Bro-] = [BrO-]₀/(1+3kt [BrO-]0) --> ici, j'ai pris l'inverse à gauche et à droite pour avoir [BrO-] et pas 1/[BrO-]

 

Pour la D : 

 

On cherche le temps t pour lequel il ne reste que 25% des ions [BrO-] soit le temps t pour lequel on a [BrO-] = 1/4 [BrO-]₀

Du coup, dans cette formule :  1/[BrO-] - 1/[BrO-]₀ = akt avec a = 3, je remplace [BrO-] par 1/4[BrO-]₀, ce qui donne : 

            (4/[BrO-]₀) - (1 / [BrO-]₀) = 3 kt (n'hésite pas si tu n'as pas compris)

            3/[BrO-]₀ =3kt --> car 4-1/[BrO-]₀ = 3/[BrO-]₀

            3/([BrO-]*3k) = t -> j'ai divisé par 3k

            t=  1/([BrO-]₀ * k) --> j'ai divisé par 3 

 

Est-ce que tu comprends mieux ? N'hésite pas si tu n'as pas compris quelque chose ! 

 

Merciiii bcp ton explication est géniale j'ai tout compris !!

[lilarsenic]

Super alors ! avec plaisir