léloupp Posted January 15, 2022 Posted January 15, 2022 Salutt je ne comprends pas comment resoudre la E merci pour votre aide http://www.noelshack.com/2022-02-6-1642244672-cinetique-chimique.png les qcmq proposés dans le td sont tellement differents de l'annale l'an dernier c'etait le meme td? ;) comment faire aussi pour calculer la vitesse de decomposition d'un ordre 1 Quote
Solution captainsdaughter Posted January 15, 2022 Solution Posted January 15, 2022 Bonjour pour la E tu sais que pour une cinétique d'ordre 2 : avec [A] la concentration de BrO- à l'instant t, avec [A]0 la concentration de BrO- à l'état initial, a le coef stœchiométrique de BrO- ( ici 3 ) et enfin k la constante de vitesse qui est donnée ( ses unités sont : L.mol^-1.s^-1 ); avec tout ça tu peux calculer 1/[A]=1/0,02+3*5*10^-2*1000=200 donc [A]=1/200=0,005 mol/L On a [A]0=0,02 mol/L : à 1000s il a été consommé 0,02-0,005=0,015 mol/L de BrO- or 0,015/0,02*100 = 75% donc la E est vraie Voilà dis moi si j'ai été clair Pour une cinétique d'ordre 1 le raisonnement est le même sauf que tu utilise la formule : où k est exprimé en temps exposant -1 Le_Polâuné 1 Quote
léloupp Posted January 15, 2022 Author Posted January 15, 2022 il y a 56 minutes, captainsdaughter a dit : Bonjour pour la E tu sais que pour une cinétique d'ordre 2 : avec [A] la concentration de BrO- à l'instant t, avec [A]0 la concentration de BrO- à l'état initial, a le coef stœchiométrique de BrO- ( ici 3 ) et enfin k la constante de vitesse qui est donnée ( ses unités sont : L.mol^-1.s^-1 ); avec tout ça tu peux calculer 1/[A]=1/0,02+3*5*10^-2*1000=200 donc [A]=1/200=0,005 mol/L On a [A]0=0,02 mol/L : à 1000s il a été consommé 0,02-0,005=0,015 mol/L de BrO- or 0,015/0,02*100 = 75% donc la E est vraie Voilà dis moi si j'ai été clair Pour une cinétique d'ordre 1 le raisonnement est le même sauf que tu utilise la formule : où k est exprimé en temps exposant -1 Dacc merci bcpp et tu sais si c'etait le meme td l'an dernier? oui tres clair merci Quote
Dr.Tic Posted January 23, 2022 Posted January 23, 2022 Salut ! Je suis bloquée pour répondre à l'item c) et d) Pour la d) j'ai essayé avec la formule k=(1/A-1/A0)/at mais j'arrive pas à retrouver la formule proposée dans l'item Et la c) je ne comprends pas pourquoi le a n'est pas exprimé Si qq peut m'éclairer svp merci :) Quote
léloupp Posted January 23, 2022 Author Posted January 23, 2022 salut la C c'est avec les chiffres de l'enoncé en gros tu retrouves la formule et tu remplaces et la D , tu fais 1/k*A0 je crois bien Quote
Dr.Tic Posted January 23, 2022 Posted January 23, 2022 il y a 10 minutes, léloupp a dit : salut la C c'est avec les chiffres de l'enoncé en gros tu retrouves la formule et tu remplaces et la D , tu fais 1/k*A0 je crois bien Mais la formule 1/K*A0 c'est pour le temps de demi-réaction mais la on nous demande quand il reste 25% (donc 2 t1/2 si je me trompe pas) Quote
lilarsenic Posted January 23, 2022 Posted January 23, 2022 (edited) Coucou @Maelys_2003 ! il y a une heure, Maelys_2003 a dit : Je suis bloquée pour répondre à l'item c) et d) Je vais essayer de t'expliquer ce que j'ai fait : Pour la C : On a une réaction d'ordre 2 donc on peut dire que 1/[BrO-] - 1/[BrO-]0 = akt avec a = 3 Donc : 1/[BrO-] = 3kt + (1/[BrO-]0) 1/[BrO-] = (3kt[BrO-]+1)/[BrO-]0 --> ici, j'ai mis tous les termes de droite sous le même dénominateur soit [BrO-]0 [Bro-] = [BrO-]0/(1+3kt [BrO-]0) --> ici, j'ai pris l'inverse à gauche et à droite pour avoir [BrO-] et pas 1/[BrO-] Pour la D : On cherche le temps t pour lequel il ne reste que 25% des ions [BrO-] soit le temps t pour lequel on a [BrO-] = 1/4 [BrO-]0 Du coup, dans cette formule : 1/[BrO-] - 1/[BrO-]0 = akt avec a = 3, je remplace [BrO-] par 1/4[BrO-]0, ce qui donne : (4/[BrO-]0) - (1 / [BrO-]0) = 3 kt (n'hésite pas si tu n'as pas compris) 3/[BrO-]0 =3kt --> car 4-1/[BrO-]0 = 3/[BrO-]0 3/([BrO-]*3k) = t -> j'ai divisé par 3k t= 1/([BrO-]0 * k) --> j'ai divisé par 3 Est-ce que tu comprends mieux ? N'hésite pas si tu n'as pas compris quelque chose ! Edited January 23, 2022 by lilarsenic Quote
léloupp Posted January 23, 2022 Author Posted January 23, 2022 @lilarsenic :)) merci d'expliquer mdrrr trop forteeeee lilarsenic 1 Quote
Dr.Tic Posted January 23, 2022 Posted January 23, 2022 il y a 30 minutes, lilarsenic a dit : Coucou @Maelys_2003 ! Je vais essayer de t'expliquer ce que j'ai fait : Pour la C : On a une réaction d'ordre 2 donc on peut dire que 1/[BrO-] - 1/[BrO-]0 = akt avec a = 3 Donc : 1/[BrO-] = 3kt + (1/[BrO-]0) 1/[BrO-] = (3kt[BrO-]+1)/[BrO-]0 --> ici, j'ai mis tous les termes de droite sous le même dénominateur soit [BrO-]0 [Bro-] = [BrO-]0/(1+3kt [BrO-]0) --> ici, j'ai pris l'inverse à gauche et à droite pour avoir [BrO-] et pas 1/[BrO-] Pour la D : On cherche le temps t pour lequel il ne reste que 25% des ions [BrO-] soit le temps t pour lequel on a [BrO-] = 1/4 [BrO-]0 Du coup, dans cette formule : 1/[BrO-] - 1/[BrO-]0 = akt avec a = 3, je remplace [BrO-] par 1/4[BrO-]0, ce qui donne : (4/[BrO-]0) - (1 / [BrO-]0) = 3 kt (n'hésite pas si tu n'as pas compris) 3/[BrO-]0 =3kt --> car 4-1/[BrO-]0 = 3/[BrO-]0 3/([BrO-]*3k) = t -> j'ai divisé par 3k t= 1/([BrO-]0 * k) --> j'ai divisé par 3 Est-ce que tu comprends mieux ? N'hésite pas si tu n'as pas compris quelque chose ! Merciiii bcp ton explication est géniale j'ai tout compris !! lilarsenic 1 Quote
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